高二化學(xué)離子反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-15 08:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物叫做堿。 如： Ba(OH)2 、 NaOH KOH、 Ca(OH) 鹽：電離時能生成金屬陽離子 (包括 NH4+) 和酸根離子的化合物叫做鹽 .如 NaCl,K2SO4,Mg(NO3)2, CH3COONa等 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里幾乎 完全 電離 的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有 部分 電離 的電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 (一 ) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)區(qū)分 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類 弱酸、弱堿、 水 強(qiáng)酸： H2SO HNO HCl、 HBr、 HI、 HClO4 弱酸： H2CO H2S、 HClO、 HF、 CH3COOH、H2SO3等 強(qiáng)堿： ⅠA 除 Li、 ⅡA 除 Be和 Mg的氫氧化物 NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2等 弱堿： NH3H 2O、 Fe(OH) Fe(OH)Cu(OH)2等 強(qiáng) 電解質(zhì) :在水溶液中 全部電離 (指溶解的部分 )的電解質(zhì) 。溶液中只 存在溶質(zhì)離子 ,不存在溶質(zhì)分子 .與溶解度無關(guān) 弱電解質(zhì)： 水溶液中 既 存在 溶質(zhì)離子 ,又 存在 溶質(zhì)分子 少 多 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有關(guān)系 同溫 ,同種溶質(zhì) 的飽和溶液比不飽和溶液導(dǎo) 電性強(qiáng) 。 下列物質(zhì)中 ,屬于弱電解質(zhì)的是 ( ), 屬于非電解質(zhì)的是 ( ) ① 氨氣 ②氨水 ③硫酸鋇 ④氯氣 ⑤醋酸銨 ⑥銅 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福爾馬林 ⑦⑨ ①⑧ (二 )電離方程式的書寫 (2)多元弱酸的電離 :分步電離 H2CO3 ? H+ + HCO3 HCO3 ? H+ + CO32 H3PO4? H2PO4+ H+ H2PO4? H++ HPO42 H2PO42? H+ + PO43 (3)多元弱堿的電離 :一步到位 Fe(OH)3 ? Fe3+ + 3OH (1)強(qiáng)電解質(zhì)電離 “ = ”。 弱電解質(zhì)電離 “ ?” 書寫時遵守原子守恒及電荷守恒 AaBb＝ aAb++bBa 多元弱酸 ， 分步電離 ， 第一步電離 大于 第二步電離 ， 第二步電離 遠(yuǎn)大于 第三步電離 ?? ，K1 》 K2 ， （ 一般要相差 105） 多元弱酸的酸性由第一步電離決定 同溫時 ， 可用多元弱酸或弱堿的一級電離來比較他們的相對強(qiáng)弱 。 寫出下列各物質(zhì)的電離方程式 : ? NH3H 2O ? HClO ? H2SO3 ? Fe(OH)3 (5)Al(OH)3 (6)NaHCO3 (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 (9)H2O (10) NaHSO4(熔融 ) (1)NH3 H2O ? NH4+ + OH (2) HClO ? H + + ClO (3) H2SO3? H+ + HSO3 , HSO3? H+ + SO32 (4) Fe(OH)3 ? Fe 3+ + 3OH (
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