高三化學15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：高三化學15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學習指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2024-10-21 13:39

高一化學離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學物質(zhì)及其變化家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結(jié)水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實質(zhì)是什么呢？1．掌握簡單離子方程式的書寫。2．判斷離子大量共存。3．了解

2024-11-11 06:07

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-資料下載頁

【總結(jié)】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2025-08-05 10:11

高一化學離子反應(yīng)ppt課件、舒勇軍-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)第二課時習題講解Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，形成電流，滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：離子濃

2024-11-30 11:24

離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫教案-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫教學設(shè)計佛山市南海區(qū)石門中學張雁英【教學目標】1、知識與技能：學會在新情景下準確判斷反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物，熟練利用電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。2、過程與方法：通過練習引導(dǎo)學生學會運用觀察、分析、類比等手段獲取信息，并掌握在陌生情境中離子方程式書寫的方法。3、情感態(tài)度與價值觀：在參與典型例題的分析過程中，提升審題能力、類比遷移能

2025-08-05 10:25

離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時)-資料下載頁

【總結(jié)】§2─2離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時)西安市田家炳中學胡貽聰一、教學目標：1．理解離子反應(yīng)概念；2．掌握離子方程式的概念；3．掌握離子方程式的書寫步驟及其意義。二、教學重點：1．正確理解離子反應(yīng)的實質(zhì)；2．離子方程式的書寫方法和正誤判斷

2025-06-17 21:54

上課課件-離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫2022屆高三化學第一輪復(fù)習佛山市南海區(qū)石門中學張雁英【2022全國（Ⅰ）27節(jié)選】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極

2025-07-25 23:49

高三化學離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】1離子方程式2345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940

2024-11-10 08:05

22離子反應(yīng)2[人教新課標高一化學]-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)、離子反應(yīng)教學要求：1、使學生了解電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義；2、使學生掌握強弱電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷；3、使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；4、使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；5、使學生掌握有關(guān)離子共存問題的判斷。引入：上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應(yīng)，知道按照不同的標準可以把化學反應(yīng)分為幾種類型，除

2024-11-24 22:05

22離子反應(yīng)1[人教新課標高一化學]-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時【三維目標】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導(dǎo)學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱

2024-11-24 22:05

22離子反應(yīng)3[人教新課標高一化學]-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)教案離子反應(yīng)考點要求：1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中??”。2．離子

2024-11-24 22:06

高一化學化學方程式-資料下載頁

【總結(jié)】課題化學方程式民勤五中姜中文表示化學反應(yīng)的方法1、文字表示2、符號表示前兩種能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但不能體現(xiàn)出各反應(yīng)物和生成物之間的數(shù)量關(guān)系。3、化學方程式化學方程式不僅能表示出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)出各反應(yīng)物和生

2025-08-16 02:21

高一化學氧化還原反應(yīng)方程式的配平-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征？化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價升降的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-11-12 01:53

高一化學必修二離子反應(yīng)教案與知識點-資料下載頁

【總結(jié)】高一化學必修二《離子反應(yīng)》教案與知識點 　　化學《離子反應(yīng)》教案一 　　教學準備 　　教學目標 　　一、知識與技能 　　1、理解離子反應(yīng)的概念， 　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分...

2024-12-07 02:24

高二化學離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-09 08:27

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