【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 寫以及離子共存問題是難點(diǎn)問題，而對(duì)于電解質(zhì)的概念問題也需要重點(diǎn)講解，因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)很多三、教學(xué)過程第五篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案解讀與闡釋考綱要求 權(quán)威解讀，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。常見的考查形式：①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。②離子方程式書寫及正誤判斷。③結(jié)合推斷題書寫離子方程式。④離子共存。⑤離子檢驗(yàn)與推斷。梳理與整合一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念導(dǎo)學(xué)誘思有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________。屬于非電解質(zhì)的是______。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于弱電解質(zhì)的是________。教材回歸在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等。溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。②判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類的方法進(jìn)行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強(qiáng)酸(如三大強(qiáng)酸H2SOHCl、HNO3)、強(qiáng)堿〔如四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2〕和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸(如HClO、H2COH2SOCH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質(zhì)。二、電離方程式的書寫導(dǎo)學(xué)誘思寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。(1)HCl：________________________________________________________________________。(2)H2S：________________________________________________________________________。(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。(4)KClO3：________________________________________________________________________。(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。教材回歸 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過程。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用____連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。書寫電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號(hào)===??的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。三、離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)誘思寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。(6)大理石與醋酸反應(yīng)：__________________________________________________。(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________________________________________________________________________________。(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________________________________________________________________________________。(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________________________________________________________________________________。教材回歸離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。(1)復(fù)分解型①生成____(如CaCOBaSO4等)。②生成______物質(zhì)(如H2O、弱酸、弱堿等)。③生成____(如NHH2S、CO2等)。(2)氧化還原型由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。用__________________來表示反應(yīng)的式子。不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNOH2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為__________________。(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例)我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2Ba2+、2OH。②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH反應(yīng)生成Cu(OH)SO24與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4。最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO3與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO23再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。理解與深化一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如：CONHCl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。、弱的注意點(diǎn)(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的?！纠?】(2018浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。+、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)，故將BaSO4放入水中存在電離平衡，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)二、離子方程式的書寫書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒，(1)必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)。(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)。(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢