離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí))(編輯修改稿)
2025-07-14 21:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 固)+ NaOH(固) ==== NaCl+NH3↑+H2O 二．離子方程式１．離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（１）寫(xiě)—寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（２）拆—把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。 (３) 刪—把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。（４）查—檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。案例：寫(xiě)出NaOH溶液與稀HCl溶液反應(yīng)的離子方程式（1）NaOH+HCl====H2O +NaCl （2）Na+ +OH￣+H+ +Cl￣=== Na+ +H2O+ Cl￣（3）OH￣ + H+ ==== H2O （4）檢查等號(hào)兩端H原子個(gè)數(shù)及電荷個(gè)數(shù)是否相等。3． 注意問(wèn)題：（1）把易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式。難溶或難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)（氣體）、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式（2）微溶物
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