離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義(編輯修改稿)
2025-05-14 07:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CN2+。 Fe3+與CO32ˉ生成沉淀而不能共存。答案:A。第6題命題意圖: 以離子共存為題材,考查離子的氧化、。解題方法:強(qiáng)氧化性的離子和強(qiáng)還原性的離子間容易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且溶液的酸堿性對(duì)含氧酸根如NO3ˉ離子的氧化性有影響。對(duì)于A組,由于H3O+、NO3ˉ共存時(shí)有強(qiáng)氧化性,與Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)4H++NO3ˉ+3Fe2+==2H2O+NO↑+3Fe3+，不能共存。其它三組離子也都不能共存,但都是因復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì),故不符題意。答案:A。迷點(diǎn)標(biāo)識(shí):H3O+ 就是常寫(xiě)的H+。第7題命題意圖:利用較多離子分析其彼此共存情況,考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的熟悉程度和分析問(wèn)題的能力。解題方法:兩種陽(yáng)離子間一般不發(fā)生反應(yīng),陰離子互相反應(yīng)的情況也不多見(jiàn)(OHˉ與酸式根能反應(yīng))所以主要考察陽(yáng)離子與陰離子間的互相作用。 答案:H+不能與S2ˉ、AlO2ˉ共存。Al3+不能與S2ˉ、AlO2ˉ共存。 第8題命題意圖:利用兩種物質(zhì)間不止一對(duì)離子反應(yīng)的復(fù)雜情況,考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。解題方法:扣緊題意,分析兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子種類(lèi)和數(shù)量關(guān)系,以及反應(yīng)后溶液的組成情況。解析如下: (1)題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性,也即NaHSO4的H+與Ba(OH)2的OHˉ物質(zhì)的量相等,兩種物質(zhì)必須按2 :1(物質(zhì)的量)混合,造成溶液中SO42ˉ和Ba2+比例是2 :1. SO42ˉ過(guò)量,未反應(yīng)的部分從方程式中刪去。答案:2H++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(2)因溶液已呈中性,且有剩余SO42ˉ,所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2,只發(fā)生SO42ˉ與Ba2+結(jié)合成白色沉淀的反應(yīng). 答案:SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ 第9題命題意圖:考查對(duì)鋁性質(zhì)的的熟悉度,氧化性酸對(duì)置換反應(yīng)的影響,。解題方法:首先要分析和把握題干條件,也可能強(qiáng)堿性。只要在其中一種情況下能共存就符合題意。選項(xiàng)A、B的離子組,無(wú)論在酸性或堿性都生成某種氣體或沉淀而不能共存。 C組溶液在酸性時(shí)NO3ˉ有強(qiáng)氧化性而不能生成H2,而在堿性時(shí)Al3+又不能存在。只有選項(xiàng)D雖然在酸性條件下AlO2ˉ和OHˉ都不能存在,但強(qiáng)堿性溶液中可以共存。答案D。迷點(diǎn)標(biāo)識(shí):鋁在有NO3ˉ的酸性溶液中不生成H2是個(gè)很容易被疏忽的知識(shí)點(diǎn)。第10題命題意圖:考查氧化還原概念、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)、常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱等。解題方法:對(duì)照題干的條件逐一排除、,可排除C項(xiàng)。根據(jù)物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式,可否定B項(xiàng),因?yàn)镠ClO是弱酸,不應(yīng) “拆”。根據(jù)反應(yīng)事實(shí)可排除A項(xiàng),因?yàn)榻饘兮浥c水溶液反應(yīng)通常不能置換出其它金屬,而是首先與水反應(yīng)?？偟慕Y(jié)果是生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀、氫氣、和K+。答案D。第11題命題意圖:考查對(duì)溶液導(dǎo)電條件的理解,對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的掌握程度。解題方法::I2 與水尚有微弱反應(yīng),生成極少量的電解質(zhì),所以溶液有導(dǎo)電性。I2雖然易溶于CCl4,但不反應(yīng),沒(méi)有離子產(chǎn)生,所以不導(dǎo)電。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中苯酚只有很弱的酸性,而生成的苯酚鈉能電離出大量的離子,C項(xiàng)中氨水是弱堿溶液,通CO2 后生成強(qiáng)電解質(zhì),都能使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。D項(xiàng)說(shuō)法不正確,因?yàn)槿绻瓉?lái)是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的導(dǎo)電性就不會(huì)增強(qiáng)。答案:AD。迷點(diǎn)標(biāo)識(shí):A項(xiàng)要識(shí)別溶液濃度和離子濃度的區(qū)別,有一定的迷惑性。第12題命題意圖:考查對(duì)離子反應(yīng)和離子方程式兩者關(guān)系的理解。考查學(xué)生的開(kāi)拓精神和心理素質(zhì)。解題方法:要理解弱電解質(zhì)或難溶物質(zhì)即使發(fā)生的是離子反應(yīng)也要寫(xiě)成分子式。這樣就有可能使離子方程式和化學(xué)方程式形式相同。本題即為一例。另外,當(dāng)題給出的信息與自己已有的某種知識(shí)沖撞時(shí),應(yīng)以信息為準(zhǔn)。本題既然告知醋酸鉛易溶,但溶液導(dǎo)電性很弱,就應(yīng)沖破思維定勢(shì),大膽確定它應(yīng)是難電離的物質(zhì)。書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵循規(guī)則,只要遵照規(guī)定寫(xiě),所得結(jié)果就是正確的。答案D。迷點(diǎn)標(biāo)識(shí):本題有很大的迷惑性。給出新的物質(zhì)和新的信息,雖然信息很充分,但與學(xué)生長(zhǎng)期養(yǎng)成的 “易溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)”思維定勢(shì)相矛盾,易造成亂判。根據(jù)規(guī)則寫(xiě)出的離子方程式又與化學(xué)方程式一樣,不象離子方程式,再一次矛盾。會(huì)使學(xué)生舉棋不定。第13題.命題意圖:考查對(duì)物質(zhì)間發(fā)生離子反應(yīng)的條件和現(xiàn)象的了解、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、分析問(wèn)題的能力。解題方法:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步確定和通盤(pán)考慮相結(jié)合。據(jù)①,溶液無(wú)色,就沒(méi)有Cu2+。據(jù)②和③,一定沒(méi)有SO42ˉ,一定有CO32。既然有CO32，從①又可知一定沒(méi)有Ca2+。答案:(1)肯定有Na2CO3,肯定沒(méi)有CuSONa2SOCaCl2?？赡軙?huì)有NaCl。 (2)Ba2++CO32=BaCO3↓。 BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑+H2O【模擬演練】 1. 下列各組離子:(1) I―、ClO―、NO3―、H+ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH－(3) SO32―、SO42＿、Cl―、OH－ (4)Fe3+、Cu2+、SO42＿、Cl―(5) H+、K+、AlO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42＿、CO32＿在水溶液中能大量共存的是A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)2. 下列各組在指定環(huán)境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中Na+、S2–、K+、MnO4ˉB. pH=7的溶液中 Al3+、Cl―、SO42＿、HCO3―C. pH7的溶液中 Na+、AlO2―、SO42＿、K+D. pH=0的無(wú)色溶液中 Fe3+、ClOˉ、Na+、Cu2+3. 下列各組離子中,因兩種離子互相促進(jìn)水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3 B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、SSO424. 在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,則溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42－ B. SCN－ C. NO3－ D. CH3COO－5. 下列離子方程式不正確的是 A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32+ H2O = 2HCO3－C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 +2OH = 3Cl + ClO + H2O6. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是 A. HCO3－ + H+ == H2O +CO32－B. 2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+2H2O +CO32－C. HCO3－ + Ba2+ + OH－== H2O + BaCO3↓D. 2HCO3－ + Ba2+ +2OH－== BaCO3↓+2H2O+CO32－7. 要使Ag+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 等各離子逐一從溶液中沉淀析出,下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A. H2SO4 、HCl、NaOH、CO
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