離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義(已修改)
2025-04-29 07:26 本頁面
【正文】 2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點定位】1. 強、弱電解質(zhì) 概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強酸：HClOHNOH2SOHCl、HBr、HI等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)弱酸：H2S、H2SOH3POHClO、HF、羧酸等弱堿:氨水、Al(OH)3等水酸類和水以外的多數(shù)共價化合物,包括大多數(shù)有機物在離子方程式中的表示符號離子符號“”分子式(化學(xué)式)分子式(化學(xué)式)電離方程式的書寫特點①用等號 “=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符 “”②多元酸分步寫如:H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32–不電離注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物, 不包括單質(zhì),也不是指溶液。 、離子方程式 概念 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)本質(zhì) 溶液中某些離子能相互作用,使這些離子的濃度減小。(1)生成難溶性物質(zhì)。 (2)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))。 發(fā)生條件 (3)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體) 。 (4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,或還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。 (5)能發(fā)生其它反應(yīng), 如Fe3+與SCN―結(jié)合成難電離的FeSCN2+離子。離子方程式概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 書寫方法 寫, 寫出正確的化學(xué)方程式； 拆, 把易溶強電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號。刪, 把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。查, 檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等.。意義 不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng),還能表示同一類反應(yīng)。溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電。常見電解質(zhì)在水溶液中都有導(dǎo)電性,但熔化態(tài)時則不盡相同， 酸類物質(zhì)在熔化態(tài)時一般認為不存在離子,不導(dǎo)電。而堿與鹽可導(dǎo)電。以此可區(qū)分離子化合物和共價化合物。溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有密切關(guān)系，離子濃度變大時，導(dǎo)電性一般增強,但不等于電解質(zhì)強其溶液導(dǎo)電性就強,因為強電解質(zhì)溶液在濃度很小時離子濃度也會很小,從而導(dǎo)電性也會很弱。離子方程式的書寫難點是確定物質(zhì)的書寫形式。其要領(lǐng)是“實事求是”,即按物質(zhì)的主要存在形式寫,一般規(guī)則是:易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、易溶鹽)通常應(yīng)寫成離子形式，難溶,難電離和氣態(tài)物質(zhì)都寫成化學(xué)式。有幾種具體情況說明如下: (1)非離子反應(yīng),如氣體、固體間的反應(yīng),即使是易溶的強電解質(zhì)也不能寫成離子方程式,如HCl和NH3兩種氣體反應(yīng)。但熔融狀態(tài)的電解質(zhì)反應(yīng)可寫成離子方程式，如電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁。(2) 有的反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都不能寫成離子的形式，但實質(zhì)仍是離子反應(yīng)，如果生成物以離子形式存在，仍應(yīng)寫成離子符號。如金屬鈉與水反應(yīng)。(3) 濃硫酸與固體(如NaCl、Cu)反應(yīng)時,雖有離子存在,但按主要存在形式應(yīng)寫分子式。(4)弱酸(包括中強酸)的酸式鹽 “拆”寫時,其陰離子應(yīng)寫成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式鹽如NaHSO4 應(yīng)拆寫成Na++H++SO42– 。（5）微溶物處理:微溶反應(yīng)物，以溶液形式存在時(如澄清石灰水)寫成離子符號，以懸濁液形式存在時則寫成化學(xué)式；微溶生成物，通常以化學(xué)式表示。 。對已給出的離子方程式作正誤判斷是最常見的題型之一。依據(jù)一定的順序由簡及繁的檢查,: (1)查有沒有配平 (原子平,電荷平,)。 (2)查物質(zhì)的書寫形式是否符合規(guī)定。 (3)查與客觀事實是否相符,如能否反應(yīng),是否離子反應(yīng),生成物是不是符合事實等。某些隨加液順序不同而反應(yīng)不同或與反應(yīng)物用量有關(guān)的反應(yīng)要特別注意生成物的合理性。另外還有如稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng),常溫下生成物不應(yīng)寫成 “NH3↑”,而應(yīng)寫成NH3H2O。濃硫酸與固體(如食鹽或銅)反應(yīng)時,不寫成離子符號。鹽類水解一般應(yīng)該用可逆符號而不應(yīng)用等號。 有的錯誤僅據(jù)表面形式檢查不易查出,如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)錯寫成:H++SO42+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根據(jù)書寫步驟寫出正確的離子方程式,便可發(fā)現(xiàn)應(yīng)該寫成: 2H++SO42+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,:不能大量共存的原因常見實例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl―、Br―、 I―共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH－結(jié)合成水H+與PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―結(jié)合成弱酸OH－ 與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時)與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN―不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2―、S2–、CO32–、C6H5O― 不能共存 【命題定位】一、歷年高考經(jīng)典回顧(一).選擇題（每小題有12個應(yīng)選項） 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 (2000 ?上海) C. NH4HCO3 D. SO2下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 (1994 ?全國) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (2000 ?全國) ++ HCO3+OH==CaCO3↓+H2O Al+2OH==AlO2+H2↑ 2OH+CO2==CO32+H2O(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+下列離子方程式書寫正確的是 (2002 ?上海) A. FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2==Fe3++2Cl: Ca2++OH+ HCO3==CaCO3↓+H2O: FeS+2H+==Fe2++H2S↑: Al3++4OH==AlO2+2H2O下列各組離子在溶液中能大量共存的是 (2000 ?上海)A. Ca2+、 HCOCl、K+ B. Al3+、AlO HCONa+C. Fe2+、NH4+、SO4S2 D. Fe3+、SCN、Na+、CO32下列離子在溶液
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