【正文】 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O1[解析]: 在給出的離子范圍內,Ag+與所有的三種陰離子都生成難溶物,所以不可能有Ag+,陰離子中CO32和OHˉ跟所有的陽離子都反應,所以也不可能存在,剩下的陰離子唯一為Clˉ,所以Clˉ肯定存在,剩下的陽離子還有Cu2+和H+,為可能存在,需進一步確認。H2O滴入AgNO3Ag++NH3H2O少量SO22NH3兩種廢水混合后,生成AgCl、Fe(OH)3兩種沉淀,剩余K+和NO3ˉ。C項是弱電解質生成強電解質,導電能力增強,(OH)2和BaSO4兩種沉淀,離子濃度減小。B,生成BaSO4↓,不溶于H2SO4。 Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O無沉淀。本題也是如此,如果先加入SO42ˉ則會有Ag+和Ba2+兩種離子沉淀。[解析]: ,可以假設為1mol,那么反應物的離子數(shù)量便可固定,再根據(jù)兩步反應:①HCO3ˉ+2OHˉ=H2O+OHˉ+CO32。,如果存在NO3ˉ則會氧化Fe2+, 既有Fe2+則不能含NO3ˉ。答案為C。[解析]:A項酸性,因S2ˉ在酸性溶液中被MnO4ˉ氧化而不能共存,且S2ˉ與H+也不能共存。二．模擬演練詳解[解析]: (1)中H+和ClO―能生成弱酸HClO,且HClO、HNO3是強氧化劑,不能和還原性較強的 I―共存。目前對反應隨物質用量不同而不同的一類離子方程式較熱,但教學大綱在修訂時對離子方程式的要求有所降低,由D改為C,所以練習難度要適當掌握分寸。 分析歷年來這部分內容的高考題可以看出，所考查的反應均為教材中的基本反應，以復分解反應和基礎的氧化還原反應為主，正誤題中需查找的錯誤也大都是基礎性的，如物質的書寫形式、電荷有否配平、產(chǎn)物不合事實等．有些離子方程式在歷年考題中多次重復出現(xiàn)，如Na與H2O的反應、Fe與HCl的反應等,所以這方面的練習不必過于回避陳題。 (1)本單元知識點主要的綜合網(wǎng)絡在學科內。(3) 離子反應。這里的共存或大量共存都只是半定量的概念。根據(jù)在熔化狀態(tài)和水溶液中能否電離及電離程度的大小,化合物可分類為強電解質、弱電解質和非電解質。加入鐵粉,如有氣泡產(chǎn)生,則有H+。 H++OHˉ=H2OF. 3Cl2+4Fe2++2Br=4Fe3++Br2+6Cl13. [提示]:已知條件為“溶液”,這些離子能共存于溶液中的有哪些?[答案]:Clˉ。E項，要分析題給出的用量關系和第一次反應后剩余溶液的成分。A項, CO2過量故不生成沉淀,B項，要注意有關方程式要寫2條。 鐵粉。10. D 如果一種反應物向另一種反應物溶液滴加,從 “少量”到 “過量”的過程中會發(fā)生兩步不同的反應,則不能用同一個方程式表示。 6. C 注意兩種物質的量。2. C 指定pH即指定溶液的酸堿性,可以把H+或OHˉ歸并到選項中考察。 乙廠的廢水中含有另外的三種離子,如果加一定量_____________(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)可以回收其中的金屬_________(填寫金屬元素符號) 另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的____________(填寫離子符號)轉化為沉淀,經(jīng)過過濾后的廢水主要含_________,可用來澆灌農(nóng)田。 BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑+H2O【模擬演練】 1. 下列各組離子:(1) I―、ClO―、NO3―、H+ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH－(3) SO32―、SO42＿、Cl―、OH－ (4)Fe3+、Cu2+、SO42＿、Cl―(5) H+、K+、AlO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42＿、CO32＿在水溶液中能大量共存的是A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)2. 下列各組在指定環(huán)境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中Na+、S2–、K+、MnO4ˉB. pH=7的溶液中 Al3+、Cl―、SO42＿、HCO3―C. pH7的溶液中 Na+、AlO2―、SO42＿、K+D. pH=0的無色溶液中 Fe3+、ClOˉ、Na+、Cu2+3. 下列各組離子中,因兩種離子互相促進水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3 B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、SSO424. 在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,則溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42－ B. SCN－ C. NO3－ D. CH3COO－5. 下列離子方程式不正確的是 A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32+ H2O = 2HCO3－C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 +2OH = 3Cl + ClO + H2O6. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是 A. HCO3－ + H+ == H2O +CO32－B. 2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+2H2O +CO32－C. HCO3－ + Ba2+ + OH－== H2O + BaCO3↓D. 2HCO3－ + Ba2+ +2OH－== BaCO3↓+2H2O+CO32－7. 要使Ag+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 等各離子逐一從溶液中沉淀析出,下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A. H2SO4 、HCl、NaOH、CO2 B. NaCl、Na2SONH3?H2O、HClC. NaCl、Na2SONaOH、CO2 D. Na2SO4 、NaCl、NaOH、HCl8. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO29. 下列反應能使溶液導電性顯著減弱的是A. NaCl溶液中滴加AgNO3溶液。既然有CO32，從①又可知一定沒有Ca2+。第13題.命題意圖:考查對物質間發(fā)生離子反應的條件和現(xiàn)象的了解、離子方程式的書寫、分析問題的能力。迷點標識:本題有很大的迷惑性。另外,當題給出的信息與自己已有的某種知識沖撞時,應以信息為準。考查學生的開拓精神和心理素質。D項說法不正確,因為如果原來是強酸或強堿,溶液的導電性就不會增強。解題方法::I2 與水尚有微弱反應,生成極少量的電解質,所以溶液有導電性。根據(jù)反應事實可排除A項,因為金屬鉀與水溶液反應通常不能置換出其它金屬,而是首先與水反應。迷點標識:鋁在有NO3ˉ的酸性溶液中不生成H2是個很容易被疏忽的知識點。選項A、B的離子組,無論在酸性或堿性都生成某種氣體或沉淀而不能共存。解析如下: (1)題目要求NaHSO4溶液與Ba(