離子反應(yīng)及其發(fā)生條件(已修改)
2024-08-22 09:46 本頁面
【正文】 黃愛英 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （ 1）有 離子 參加或生成的反應(yīng)稱作 離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng) 離子反應(yīng) 解釋及 結(jié)論 現(xiàn)象 CuSO4溶液中滴加 BaCl2溶液 CuSO4溶液中滴加 NaCl溶液 實驗 Ⅱ Ⅰ 編號 沒有明顯變化 溶液仍為藍色 有白色沉淀生成，濾液為藍色 沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液中仍然是自由移動的 Na＋ 、 Cl－ 、Cu2＋ 、 SO42－ CuSO4溶液和 BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是： Cl－ 、 Cu2＋ 沒有參加反應(yīng)， Ba2＋ 和 SO42－ 生成了難溶的 BaSO4沉淀。 CuSO4溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 ： Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （ 2） 離子反應(yīng)的實質(zhì)： 離子方程式 溶液中的某些離子減少 用 實際參加反應(yīng) 的 離子符號 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 離子方程式的書寫步驟 ： 寫 改（拆） 刪 查 NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 寫 : 即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 例 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物 .生成物改寫成離子的形式 (難溶或難電離物質(zhì) ,氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用 “ 分子式 ” 表示 ) 改 : 拆： 全部以離子形式存在的物質(zhì) 易溶 易電離物質(zhì) 如： 強酸、強堿、大多數(shù)的鹽 不拆： 主要以非離子形式存在 如： 單質(zhì)、氧化物、難溶物、 氣體 (易揮發(fā) )、弱電解質(zhì) (弱酸弱堿水 ) 弱酸： H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1