溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(已修改)
2025-05-26 02:07 本頁面
【正文】 控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（ 1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（ NOx），可利用甲烷和 NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則 CH4與 NO2反應(yīng)的化學方 ________________ （ 2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO2 2NO+O2，反應(yīng)過程中 NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。請回答： ① 依曲線 A，反應(yīng)在前 3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ___② 若曲線 A、 B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況， 則此條件是 （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。 ③ 曲線 A、 B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 。 （ 3）一定溫度下，容密閉容器中 N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（ g） 4NO2（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） 2NO（ g） +O2（ g） 反應(yīng) Ⅰ 的平衡常數(shù)表達式為 。若達平衡時， C（ NO2） = 0． 4 molL 1，（ O2） =1． 3 molL 1 ，則反應(yīng) Ⅱ 中 NO2的轉(zhuǎn)化率為 ， N2O5（ g）的起始濃度應(yīng)不低于 mo1L 1 水溶液中的離子平衡 酸、堿、鹽在溶液中的 電離 電解質(zhì) 和 非電解質(zhì) 離子反應(yīng) 單元 1 弱電解質(zhì)的電離平衡 電解質(zhì)有強弱 → 弱電解質(zhì)電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù)、電離度 單元 2溶液的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 單元 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 影響因素 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動 ) 酸堿中和滴定。 實踐活動：測定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實驗操作 圖示反應(yīng)曲線 綜合運用 強、弱電解質(zhì)的比較： 項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離 不 同 點 化合物類型 離子化合物、共價化合物 共價化合物 化學鍵 離子鍵 共價鍵 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 溶液中的微粒 水合離子 分子、水合離子 物質(zhì)種類 強酸、強堿、大部分鹽、 活潑金屬氧化物 弱酸、弱堿、水 電離方程式的書寫： 強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ”表示； 弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以 “ ”表示； 多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 .如： H2CO3 H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、 HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ； 如： H3PO4 H3PO4 H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43— 表示電解質(zhì)電離的式子。 多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 酸式鹽的電離 ⑴ 強酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42 ⑵ 弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如： NaHCO3 =Na++HCO3 HCO3 H+ + CO32 兩性氫氧化物的電離有兩種電離方式 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離過程 電離程度 電離度 特征： 等、動、定、變 (可逆） （部分） 影響因素 弱電解質(zhì) 定義 在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子 重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) 電離平衡 (1) 內(nèi)因 —電解質(zhì) 本 身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (2) 外因： ① 溫度： ② 濃度： 溫度越高，電離度越大 (電離過程吸熱 ) 濃度越稀，電離度越大 ② 同離子效應(yīng)： 電離平衡常數(shù) 定義： 弱電解質(zhì) ， 電離平衡時 ， 各組分濃度的關(guān)系 。 表達式： Ka = [H+] [Ac] [HAc] Kb = [NH4+] [OH] [NH3H 2O] 意義： 25℃ 時 HF K= 10 –4 HAc K= 10 –5 ∴ 酸性： HF ＞ HAc 同溫度下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對強弱 在一定溫度下，電
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