溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習-文庫吧
2025-04-20 02:07 本頁面
【正文】 離常數(shù)與濃度無關(guān)。 電離平衡常數(shù) Ka = C(H+) . C(CH3COO) C(CH3COOH) Kb = C(NH4+) . C(OH) C(NH3. H2O) CH3COOH H+ + CH3COO NH4+ + OH 電離度 在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)（包括電離的沒有電離的）的分數(shù)。 CH3COOH CH3COO + H+ α= n（ Ac） n（ HAc原） α= C（ Ac） C（ HAc原） α= n（ H+） n（ HAc原） 電離度實質(zhì)是 化學平衡中的轉(zhuǎn)化率 計算方法是三步法 ―初始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡” 弱電解質(zhì)判斷的實驗方法 、相同溫度下，與強電解質(zhì)作導(dǎo)電性對比實驗。 若導(dǎo)電能力弱的為弱電解質(zhì)，反之為強電解質(zhì)。 pH的關(guān)系 如某一元酸的濃度為 ，而其 pH 1，則可證明該酸是弱電解質(zhì)。 如 NaA溶液呈堿性，則可證明 HA必是弱電解質(zhì)。 pH值與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系 如 pH=2的強酸稀釋 100倍， pH=4；而 pH=2的弱酸稀釋 100倍， pH4 如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加 NH4Ac，顏色變淺。 例如 100℃ ： c(H+)c(OH) = Kw= 1 1012 Kw只與溫度有關(guān) ， 溫度升高 c(H+)、 c(OH)同時增大 ， 但仍然相等 ,則 Kw增大 ,pH變小 。 影響水的電離的因素： 水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，在 25℃ 時，純凈水或酸溶液、或堿溶液、或鹽溶液中， H＋ 、 OH－ 濃度的乘積 保持不變：Kw=1?1014；但只用適于 稀 溶液，對濃溶液不適用。 水的電離 水是極弱的電解質(zhì)： 常溫下： c(H+)c(OH) = Kw= 1 1014 H20 H++OH— （其他因素：如加入活潑金屬） 2H2O ? H3O+ + OH 水電離平衡移動的影響因素 重點 1：酸或堿抑制水的電離 只要酸的 pH相同 (不論幾元、強弱 )，對水的抑制程度相等，堿也同理； 酸溶液中 C(OH)等于水電離出的 C(OH)； 堿溶液中 C(H+)等于水電離出的 C(H+)； 重點 2：鹽類水解均能促進水的電離 弱酸強堿鹽溶液中 C(OH)等于水電離出的 C(OH)； 弱堿強酸鹽溶液中 C(H+)等于水電離出的 C(H+)； 電解質(zhì)越弱，其弱離子對水的促進程度就越大。 （在任何一個溶液中水電離產(chǎn)生的 H+和 OH的濃度必相等） 定義 ：在溶液中 鹽 電離出來的離子跟 水 所電離出來的H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) ,叫做鹽類的水解 。 實質(zhì)： 鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系： 條件： 鹽必須溶于水 生成弱電解質(zhì) 促進了水的電離，平衡右移 鹽 + 水 酸 + 堿 中和 水解 （有弱才水解；無弱不水解） 特點： 可逆、微弱、吸熱 鹽類的水解 水解 規(guī)律 ① 強堿弱酸鹽水解呈堿性 (多元弱酸根離子分步水 解 )如 :NaAc,Na2S,Na3PO4. ② 強酸弱堿鹽水解呈酸性 (多元弱堿離子水解 一 步 到位 )如 :NH4Cl,Cu(NO3)2,AlCl3 ③ 強堿強酸鹽不水解 ,其水溶液呈中性 .如 NaCl, KNO3,Na2SO4. ④ 弱酸弱堿鹽強烈水解 a酸堿相當呈中性如 NH4Ac b酸強于堿呈酸性如 (NH4)2SO3 c堿強于酸呈堿性如 NH4CN ⑤ 由強堿和多元弱酸所生成的酸式鹽 ,溶液呈何性 ， 取決于酸式酸根離子的電離和水解的程度的相對大小 ,溶液呈酸性 。 如： NaHSO3,NaH2PO4 ,溶液呈堿性 。 如： NaHCO3,Na2HPO4 規(guī)律 : 有弱才水解 ,無弱不水解 都弱都水解 ,越弱越水解 誰強顯誰性 ,兩強顯中性 ,弱弱相對定 ——條件 ——程度 ——結(jié)果 內(nèi)因 : 鹽的本性 . 外因 : 濃 度 、溫 度 、酸堿 度 （溶液酸堿性的變化） (1) 溫度不變 ,濃度 越小 ,水解程度越大 . (2) 濃度不變 ,溫度 越高 ,水解程度越大 . (3) 改變?nèi)芤旱?pH值 ,可抑制或促進水解 . 影響鹽類水解的因素 越熱越水解，越稀越水解 有弱才水解，無弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解。 鹽類水解反應(yīng)是 可逆 反應(yīng)，水解反應(yīng)方程式 用 表示； 鹽類水解反應(yīng)進行的程度一般 較小 ，通常不會生成沉淀或氣體 ，故書寫產(chǎn)物時一般不標“
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