離子反應(yīng)離子方程式(編輯修改稿)
2025-05-27 03:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2＋ 4OH－= 2F－＋ O2＋ 2H2O 5 ．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2H＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2OH－== = BaSO4↓ ＋ 2H2O 6 ．用惰性電極電解 MgCl2溶液： 2Cl－＋ 2H2O = = = = =電解Cl2↑ ＋H2↑ ＋ 2OH－ 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 7 ．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水： 2HCO－3＋ Ca2 ＋＋ 2OH－== = CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO2 －3 8 ．向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH)3膠體： Fe3 ＋＋3H2 Fe(OH)3＋ 3H＋ 9 ．將少量 SO2氣體通入 NaClO 溶液中： SO2＋ H2O ＋ ClO－== = SO2 －4＋ Cl－＋ 2H＋ 10 ． FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3 ＋＋ Cu == = Cu2 ＋＋ Fe2 ＋ 11 ． Cl2通入水中： Cl2＋ H2O == = 2H＋＋ Cl－＋ ClO－ 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 答案 1. 錯(cuò)； HCO－3＋ H2 H2CO3＋ OH－ 2 ．錯(cuò)； 2Na ＋ Cu2 ＋＋ 2H2O == = 2Na＋＋ H2↑ ＋ C u( OH )2↓ 3 ．錯(cuò)； 2Fe(OH)3＋ 6H＋＋ 2I－== = 2Fe2 ＋＋ I2＋ 6H2O 4 ．錯(cuò)； 2F2＋ 4OH－== = 4F－＋ O2＋ 2H2O 5 ．錯(cuò)； H＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ OH－== = B a S O4↓ ＋ H2O 6 ．錯(cuò)； Mg2 ＋＋ 2Cl－＋ 2H2O = = = = =電解Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ Mg(OH)2↓ 7 ．錯(cuò)； HCO－3＋ Ca2 ＋＋ OH－== = C a C O3↓ ＋ H2O 8 ．錯(cuò)； Fe3 ＋＋ 3H2O ==== =△F e ( OH )3( 膠體 ) ＋ 3H＋ 9 ．錯(cuò)； SO2＋ H2O ＋ 3ClO－== = SO2 －4＋ Cl－＋ 2HClO 10 ．錯(cuò)； 2F e3 ＋＋ Cu == = 2F e2 ＋＋ Cu2 ＋ 11 ．錯(cuò)； Cl2＋ H2 H＋＋ Cl－＋ HCl O 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 反思?xì)w納 判斷離子方程式正誤 “ 四字真經(jīng) ” —— “ 四查、三看 ” ,四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查 “ == = ” 、“ ” 、 “↑” 、 “↓” 是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。 , 三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性 ? 是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng) ? 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 真題重組 規(guī)范 集訓(xùn) 高考題組一 常見離子方程式的正誤判斷 1 ．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) F e Cl3溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu ＋ Fe3 ＋== = Cu2 ＋＋ Fe2 ＋ ( ) (201 1 江蘇， 6A) (2) NO2與水的反應(yīng)： 3N O2＋ H2O == = 2N O－3＋ NO ＋ 2H＋( ) (201 1 江蘇， 6B) √ 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) ( 3) 醋酸溶液與水垢中的 Ca CO 3 反應(yīng)： Ca CO 3 ＋ 2H＋== = Ca2 ＋＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ( ) ( 201 1 江蘇， 6C ) 解析 CH 3 COO H 為弱酸，不能拆開寫。 ( 4) 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： F e S ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H 2 S ↑ ( ) ( 201 1 課標(biāo)全國(guó)卷， 12 A ) 解析 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性。 ( 5) 大理石溶于醋酸中： C aC O 3 ＋ 2C H 3 C OOH == = Ca 2＋＋2C H 3 C OO－＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( ) ( 201 1 課標(biāo)全國(guó)卷， 12 D ) √ 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 2 ． ( 2022 大綱全國(guó)卷 Ⅱ ， 6) 下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋ OH－== = H2O 表示的是 ( ) A ． NH4Cl ＋ Na OH ==== =△Na Cl ＋ NH3↑ ＋ H2O B ． M g( OH)2＋ 2HCl == = M gC l2＋ 2H2O C ． Na OH ＋ Na HCO3== = Na2CO3＋ H2O D ． Na OH ＋ HNO3== = Na NO3＋ H2O D 解析 A 項(xiàng)的離子方程式為 NH＋4＋ OH－==== =△NH3↑ ＋H2O ； B 項(xiàng)寫成離子方程式時(shí)， Mg ( O H)2寫成分子形式； C 項(xiàng)的離子方程式為 OH－＋ HCO－3== = H2O ＋ CO2 －3。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 3 ． ( 2022 大綱全國(guó)卷 Ⅰ ， 8) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A ．將鐵粉加入稀硫酸中： 2F e ＋ 6H＋== = 2F e
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