【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生?！　W(xué)生作業(yè)，鞏固技能　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。　　五、說(shuō)課堂教學(xué)反思　　高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法?！　?，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。　　附板書設(shè)計(jì)　　離子方程式及其書寫方法　　一、離子方程式　?。河脤?shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。　?。翰粌H表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。　　二、離子方程式的書寫方法：　　四步：寫、拆、刪、查。　　離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇6各位評(píng)委大家好！　　我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理?！　∫弧⒔滩牡牡匚?、作用　　離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)?！　《?、學(xué)情分析　　本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間?！　　　≈R(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)?！　∧芰A(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力?！　⌒睦碚J(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系?！　W(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立?！　∫罁?jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：　　知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)?！　∵^(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國(guó)愛家的思想升華。　　　　四、教學(xué)重難點(diǎn)?！　〗虒W(xué)重點(diǎn)：　?。弧　?；　　。　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫　　五、教法與學(xué)法：　　學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)?！　W(xué)生通過(guò)觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。　　教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理?！　×?、教學(xué)過(guò)程：　　課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知?！　〗虒W(xué)環(huán)節(jié)　　教師活動(dòng)預(yù)設(shè)　　學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)　　設(shè)計(jì)意圖　　引入新課（演示實(shí)驗(yàn)）　　一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式　　相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?！　　　講述]　　燈泡亮度：溶液中存在著自由移動(dòng)的離子；　　不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣?！　∫弧?qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式　　強(qiáng)調(diào)：　　　　[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子?！　?qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同　　(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問(wèn)題：　　燈泡的亮度為什么會(huì)不同？　　電離方程式的書寫訓(xùn)練　　在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱?！　∫鰪?qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。　　二、離子反應(yīng)的特征?！　‰x子方程式的書寫　　[過(guò)渡]　　既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）　　[演示實(shí)驗(yàn)1]（ppt）　　(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源?！　。油娫?。請(qǐng)同學(xué)們大膽推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！　?oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！　∷釅A鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)　?。河须x子參加的反應(yīng)　　[追問(wèn)]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？　　[演示實(shí)驗(yàn)2]，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！　?，至溶液紅色褪去?！　引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]　　電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)?！　∪绾螘鴮戨x子方程式？　　[學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn)]　　現(xiàn)有Na2cocH3cooH、K2co3　　三種溶液，如果兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷?！　?cH3cooH　　+K2co3　　+K2co3　　[學(xué)生活動(dòng)，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式　　Na2co3+cH3cooH　　[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水?！　∫龑?dǎo)學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！　　這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示?！　∫龑?dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。　　交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH==H2o表示。（任寫兩個(gè)）　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書寫　　　　[整理與歸納]　??；　　　　,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示　　(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案?！　W(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　描述現(xiàn)象，解釋原因　　Ba(oH)2===Ba2++2oH　　H2so4===2H++so42　　Ba2++2oH+2H++so42===　　Baso4↓+2H2o　　像這樣的，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式?！　》纸M討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)　　觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出結(jié)論　　NaoH===Na++oH　　H2so4===2H++so42　　2Na++2oH+2H++so42　　===2H2o+2Na++so42　　H++oH===H2o　　未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣?！　投影儀](1)co32+2H+===co2↑+H2o　　(2)2cH3cooH+co32===co2↑+H2o+2cH3coo　　[提出問(wèn)題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？　　學(xué)生猜測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　　觀察現(xiàn)象，通過(guò)醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在　　2cH3cooH+co32===co2↑+H2o+2cH3coo　　學(xué)生活動(dòng)　　教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。　　引導(dǎo)學(xué)生深入問(wèn)題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法?！　⊥ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。　　培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力?！　?duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的　　不斷抓住課堂的生成問(wèn)題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報(bào)，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑?！　?chuàng)設(shè)情景，　　糾正在摸索、探究的過(guò)程中的錯(cuò)誤，是獲取成功的重要方法?！　?shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)?！　∽寣W(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)?！　∥镔|(zhì)是實(shí)際存在的　　物質(zhì)是聯(lián)系的　　物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的　　方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知　　溫故而知新　　[交流活動(dòng)]　　你的收獲　　通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對(duì)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識(shí)？　　你通過(guò)哪些方法獲得了新知?　　思維拓展　　在本節(jié)課的`學(xué)習(xí)、探究過(guò)程中，你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？　　[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用