少量多量離子方程式書(shū)寫(xiě)(編輯修改稿)
2024-08-30 11:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3溶液時(shí)，因鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32 + 2 H + = CO2↑ + H2O（有氣體放出）。 當(dāng)然，不是所有的離子反應(yīng)量不同，離子反應(yīng)就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應(yīng)，不論哪種物質(zhì)是否過(guò)量，離子方程式都只有同一種。如：Fe 3+ +3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Fe（OH）3 ↓Al3+ + 3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Al（OH）3 ↓因Fe（OH）Al（OH）3均不溶于弱堿。 又如：苯酚鈉溶液與CO2的反應(yīng)，不論何者過(guò)量，都只能用下式表示： + CO2 + H2O→ + H CO3 —2. 順序不同, 離子反應(yīng)不同。許多物質(zhì)的反應(yīng)，試劑滴加的順序不同則反應(yīng)的情況不同，現(xiàn)象不同，其離子方程式不同。這類(lèi)情況歸跟到底還是與量的多少有關(guān)。如氨水與AgNO3 、NaOH與AlCl3 、 Na 2CO3 與 HCl 、NaAlO2與鹽酸、Na2S 與 FeCl3 、 氯水與氫硫酸、新制氯水與KI溶液等。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)及其離子方程式酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應(yīng)情況比較復(fù)雜。由于加入堿的量的不同，其產(chǎn)物有所不同，書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)，可按“量少全反應(yīng)，以少定多”的原則。即量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比（或陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比）一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。足量物質(zhì)電離出的離子的計(jì)量數(shù)取決于不足量物質(zhì)電離出的離子的計(jì)量數(shù)。如果沒(méi)有明確的用量要求，則用任一反應(yīng)物作為足量寫(xiě)出的離子方程式均屬正確的。這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)通過(guò)下幾種情況的練習(xí)，有助于掌握此類(lèi)問(wèn)題。① Ba（OH）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2OH —+ 2H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + 2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH —+ H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + H2O② Ba（HCO3）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2 HCO3 —+ 2H + +SO4 2—= BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 —+ H + +SO4 2—= Ba SO4 ↓ + CO2 ↑+H2O③ Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液
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