少量多量離子方程式書寫-全文預(yù)覽
【正文】 Ba（HCO3）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2 HCO3 —+ 2H + +SO4 2—= BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 —+ H + +SO4 2—= Ba SO4 ↓ + CO2 ↑+H2O③ Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ca2 + + 2 HCO3 —+ 2OH —=Ca CO3 ↓ + CO32—+2H2ONaOH溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + HCO3 —+ OH —=Ca CO3 ↓+H2O④ NaHCO3+Ca（OH）2 NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水時(shí)，離子方程式為：Ca2 + +2 OH — + 2 HCO3 — =Ca CO3 ↓+2H2O + CO32—往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時(shí)，離子方程式為：Ca2 + + OH — + HCO3 —=Ca CO3 ↓+ H2O當(dāng)只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式時(shí)，因沒有明確的用量要求，以上述兩種情況的寫法都對。即量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比（或陰、陽離子個(gè)數(shù)之比）一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關(guān)。 當(dāng)然，不是所有的離子反應(yīng)量不同，離子反應(yīng)就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應(yīng)，不論哪種物質(zhì)是否過量，離子方程式都只有同一種。其離子方程式的書寫取決于酸堿的比例關(guān)系。在以上①、 ②、 ③ 、④組物質(zhì)反應(yīng)中，當(dāng) CO2 過量時(shí)，CO3 2 — 與過量的CO2反應(yīng)生成 H CO3 —，過量的CO2使生成的CaCO3溶解。與量有關(guān)的離子方程式的書寫歸納、分析 由量不同引起的不同的離子反應(yīng)，主要有以下幾種情況：生成的產(chǎn)物可與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應(yīng)的離子方程式。 ① Ca（OH）2 + CO2CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH — =CaCO3↓ + H2OCO2（足量）+ OH — =HCO3—② NaOH+CO2 CO2+ 2OH—（足量） =CO3 2 — + H2OCO2（足量）+ OH — = HCO3—③ Ca（ClO）2 + CO2 C
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