化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算-全文預(yù)覽
【正文】 誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)?？偨Y(jié)規(guī)律和方法——強(qiáng)化所學(xué)認(rèn)真回顧總結(jié)本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補(bǔ)充完整，熟練掌握技能技巧。【變式6】將一根10g鐵釘放入100g硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間取出鐵釘進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。差量法解題關(guān)鍵是弄清 是誰與誰之間的差，如何與化學(xué)方程式聯(lián)系起來。類型二：利用質(zhì)量守恒法計(jì)算例2．在A＋B＝C＋2D中，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？思路點(diǎn)撥：本題可以利用質(zhì)量守恒法解，質(zhì)量守恒法是利用變化前后 保持不變舉一反三：【變式3】將含有15gA，10gB，9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)∶B∶C∶D為（ ）A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4【變式4】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們相互化合時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C正好完全反應(yīng)，則A與B參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比是 。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（）（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山隊(duì)員供氧，是否可行，簡述理由。若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積；若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要換算成氣體的質(zhì)量。實(shí)際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。知識(shí)點(diǎn)三：幾種常見的計(jì)算類型（一）常規(guī)題：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！疽c(diǎn)詮釋】（1） 寫要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有 的質(zhì)量才能代入計(jì)算；（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶 ，未知量求出后也要帶 ；（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。課堂筆記或者其它補(bǔ)充填在右欄。科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對(duì)性。l 解題格式的正確書寫。l 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的簡單計(jì)算。l 能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行簡單的質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：l 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。請(qǐng)?jiān)谔摼€部分填寫預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實(shí)線部分填寫課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 和已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ＝
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