少量多量離子方程式書(shū)寫(xiě)(完整版)
【正文】 ﹒ H2O =3 NH4+ + Fe（OH）3 ↓Al3+ + 3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Al（OH）3 ↓因Fe（OH）Al（OH）3均不溶于弱堿。⑤ SO2 + NaOH（情況與CO2類似，此略），⑥ SO2 + Na2SiO3SO2（少量）+ SiO3 2— + H2O =H2 SiO3↓ + SO322SO2（足量）+ SiO3 2— +2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3—⑦ SO2 + 氨水SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32SO2（足量）+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—在⑤、⑥、⑦中，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液中形成HSO3—離子。以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)均與其用量有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)物量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。在（b）式中，由于Fe過(guò)量時(shí)發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2⑿ Zn +FeCl33 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（錯(cuò)誤，違反質(zhì)量守恒定律）⒀ Na2S + FeCl3 當(dāng)向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液時(shí)，因S 2—具有還原性且過(guò)量，F(xiàn)e 3+具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2— = 2 FeS ↓+ S↓ （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液時(shí)，則離子方程式應(yīng)為：2 Fe 3+ + S 2— = 2 Fe2+ + S↓（產(chǎn)生淺黃色沉淀）[14] Na 2CO3 + HCl等 。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)及其離子方程式酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應(yīng)情況比較復(fù)雜。⑥ C a（H2PO4）2+NaOHⅰ Ca（H2PO4）2與足量的NaOH溶液混合在堿過(guò)量的情況下，促進(jìn)了H2PO4— 離子的電離，最終將Ca（H2PO4）2以Ca3（PO4）2的形式沉淀下來(lái)，根據(jù)互相反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，每3mol Ca（H2PO4）2需要12mol NaOH與之反應(yīng)，故離子方程式為：6 H2PO4—+3Ca2+ +12 OH —= Ca3（PO4）2↓ +12 H2O +4 PO43—ⅱ Ca（H2PO4）2與NaOH以物質(zhì)的量為1：2混合由于堿量不足，只能使1mol Ca（H2PO4）2電離出的2mol H2PO4—轉(zhuǎn)化為HPO42 —而不可能生成2mol PO43—或剩1mol H2PO4—，因?yàn)镠2PO4—
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