少量多量離子方程式書寫-文庫吧
2025-07-19 11:58 本頁面
【正文】 —+ 2H2O⑨ NaAlO2 + HClAlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓ AlO2—+ 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O⑧ 、 ⑨ 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH）3它溶解于強酸、強堿。⑩ H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應(yīng)，要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。其離子方程式的書寫取決于酸堿的比例關(guān)系。當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）≤1/2時， H2S +2OH—= S 2—+ 2 H2O當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）≥1時， H2S +OH—=HS—+ H2O⑾ Fe + HNO3Fe + HNO3可發(fā)生以下兩個反應(yīng)（a）Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO↑ + 2 H2O（b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2 NO↑ + 4 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）≤1/4時，反應(yīng)按（a）式進行，其離子方程式為：Fe + 4 H + + 4NO3—= Fe 3+ + 3NO3 —+ NO↑ + 2 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）≥3/8時，反應(yīng)按（b）式進行，其離子方程式為：3Fe + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑ + 4 H2O當(dāng) 1/4 ≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8 時則（a）（b）兩反應(yīng)都發(fā)生。在（b）式中，由于Fe過量時發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2⑿ Zn +FeCl33 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（錯誤，違反質(zhì)量守恒定律）⒀ Na2S + FeCl3 當(dāng)向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液時，因S 2—具有還原性且過量，F(xiàn)e 3+具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2— = 2 FeS ↓+ S↓ （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液時，則離子方程式應(yīng)為：2 Fe 3+ + S 2— = 2 Fe2+ + S↓（產(chǎn)生淺黃色沉淀）[14] Na 2CO3 + HCl等 。當(dāng)向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌，因Na 2CO3過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32 + H + = H CO3 —（無氣體放出）當(dāng)向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO
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