少量多量離子方程式書寫(存儲版)
【正文】 HCO3 —+ OH —=Ca CO3 ↓+H2O④ NaHCO3+Ca（OH）2 NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水時，離子方程式為：Ca2 + +2 OH — + 2 HCO3 — =Ca CO3 ↓+2H2O + CO32—往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時，離子方程式為：Ca2 + + OH — + HCO3 —=Ca CO3 ↓+ H2O當(dāng)只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式時，因沒有明確的用量要求，以上述兩種情況的寫法都對。離子反應(yīng)方程式分別為：當(dāng)Cl2氣少量時，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3++2Cl—當(dāng)Cl2氣足量時，2 Fe2+ +4Br—+3 Cl2=2 Fe 3++2Br 2 +6Cl—當(dāng)Cl2氣足量時，若寫成： 2 Fe2+ +2Br—+2Cl2=2 Fe 3++Br 2 +4Cl—（錯誤），因被足量氯氣氧化的Fe2+、Br—的物質(zhì)的量之比為1：2，即1mol Fe2+被氧化的同時，必定有2mol Br—被氧化，因此，應(yīng)注意陰、陽離子的配比關(guān)系，即必須遵守定組成定律）。如明礬溶液中與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，既要考慮Al3+、SO42 — 的物質(zhì)的量之比為1：2而不是Al2（SO4）3中的2：3，還應(yīng)注意Al（OH）3的兩性。如果沒有明確的用量要求，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確的。 又如：苯酚鈉溶液與CO2的反應(yīng)，不論何者過量，都只能用下式表示： + CO2 + H2O→ + H CO3 —2. 順序不同, 離子反應(yīng)不同。但值得注意的是：當(dāng)SO2與氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+ Cl— + 2H +而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （錯誤）⑧ NaOH+AlCl3 Al 3+（足量） + 3OH — = Al（OH）3↓Al 3+ + 4OH —（足量） = AlO2—+ 2H2O⑨ NaAlO2 + HClAlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓ AlO2—+ 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O⑧ 、 ⑨ 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH）3它溶解于強酸、強堿。練習(xí)時應(yīng)由基本的、常見的物質(zhì)因量不同導(dǎo)致的不同離子反應(yīng)開始逐步深入，并采用對比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。當(dāng)
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