少量多量離子方程式書寫(已修改)
2024-08-20 11:58 本頁面
【正文】 與量有關(guān)的離子方程式的書寫歸納、分析 由量不同引起的不同的離子反應(yīng)，主要有以下幾種情況：生成的產(chǎn)物可與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應(yīng)的離子方程式。練習(xí)時(shí)應(yīng)由基本的、常見的物質(zhì)因量不同導(dǎo)致的不同離子反應(yīng)開始逐步深入，并采用對比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)均與其用量有關(guān)，書寫時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)物量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 ① Ca（OH）2 + CO2CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH — =CaCO3↓ + H2OCO2（足量）+ OH — =HCO3—② NaOH+CO2 CO2+ 2OH—（足量） =CO3 2 — + H2OCO2（足量）+ OH — = HCO3—③ Ca（ClO）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO④ NaAlO2+CO2CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32—CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 —Al（OH）3只溶于強(qiáng)酸。在以上①、 ②、 ③ 、④組物質(zhì)反應(yīng)中，當(dāng) CO2 過量時(shí)，CO3 2 — 與過量的CO2反應(yīng)生成 H CO3 —，過量的CO2使生成的CaCO3溶解。⑤ SO2 + NaOH（情況與CO2類似，此略），⑥ SO2 + Na2SiO3SO2（少量）+ SiO3 2— + H2O =H2 SiO3↓ + SO322SO2（足量）+ SiO3 2— +2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3—⑦ SO2 + 氨水SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32SO2（足量）+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—在⑤、⑥、⑦中，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液中形成HSO3—離子。但值得注意的是：當(dāng)SO2與氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+ Cl— + 2H +而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （錯(cuò)誤）⑧ NaOH+AlCl3 Al 3+（足量） + 3OH — = Al（OH）3↓Al 3+ + 4OH —（足量） = AlO2
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