少量多量離子方程式書寫-免費閱讀
【正文】 顯然，此時OH —離子過量，Al（OH）3被溶解，故離子方程式為：Al 3++ 2SO42— +2Ba 2+ + 4OH — = 2 Ba SO4 ↓ + AlO2—+ 2H2O如果向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時， 顯然OH — 離子不足，故離子方程式為：2Al 3++ 3SO42— +3 Ba 2+ + 6OH — = 3 Ba SO4 ↓ + 2Al（OH）3↓③ NH4HCO3 + NaOH NH4HCO3與足量的NaOH溶液混合時，OH — 既與NH4+反應(yīng)，又會與HCO3—反應(yīng)，故正確的離子方程式是：NH4++ HCO3—+ 2 OH —= NH3﹒ H2O + CO32—+H2O④ Cl2 + FeBr 2 向溶液中通入Cl2氣。這類反應(yīng)的離子方程式的書寫通過下幾種情況的練習(xí)，有助于掌握此類問題。許多物質(zhì)的反應(yīng)，試劑滴加的順序不同則反應(yīng)的情況不同，現(xiàn)象不同，其離子方程式不同。⑩ H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應(yīng)，要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。與量有關(guān)的離子方程式的書寫歸納、分析 由量不同引起的不同的離子反應(yīng)，主要有以下幾種情況：生成的產(chǎn)物可與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應(yīng)的離子方程式。其離子方程式的書寫取決于酸堿的比例關(guān)系。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關(guān)。① Ba（OH）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2OH —+ 2H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + 2H2ONaHSO4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH —+ H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + H2O② Ba（HCO3）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2 HCO3 —+ 2H + +SO4 2—= BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +2H2ONaHSO4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 —+ H + +SO4 2—= Ba SO4 ↓ + CO2 ↑+H2O③ Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ca2 + + 2 HCO3 —+ 2OH —=Ca CO3 ↓ + CO32—+2H2ONaOH溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + +
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1