【正文】 O4）2↓ + 4H2O向NaH2PO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液時(shí)，3 H2PO4—+3Ba2+ +6 OH —= Ba3（PO4）2↓ +6 H2O + PO43—如果Ba（OH）2不限量，則上述兩種寫法都對(duì)。當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）≤1/2時(shí)， H2S +2OH—= S 2—+ 2 H2O當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）≥1時(shí)， H2S +OH—=HS—+ H2O⑾ Fe + HNO3Fe + HNO3可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)（a）Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO↑ + 2 H2O（b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2 NO↑ + 4 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）≤1/4時(shí)，反應(yīng)按（a）式進(jìn)行，其離子方程式為：Fe + 4 H + + 4NO3—= Fe 3+ + 3NO3 —+ NO↑ + 2 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）≥3/8時(shí)，反應(yīng)按（b）式進(jìn)行，其離子方程式為：3Fe + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑ + 4 H2O當(dāng) 1/4 ≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8 時(shí)則（a）（b）兩反應(yīng)都發(fā)生。但值得注意的是：當(dāng)SO2與氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+ Cl— + 2H +而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （錯(cuò)誤）⑧ NaOH+AlCl3 Al 3+（足量） + 3OH — = Al（OH）3↓Al 3+ + 4OH —（足量） = AlO2—+ 2H2O⑨ NaAlO2 + HClAlO2—（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3↓ AlO2—+ 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O⑧ 、 ⑨ 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH）3它溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。如果沒有明確的用量要求，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確的。離子反應(yīng)方程式分別為：當(dāng)Cl2氣少量時(shí)，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3++2Cl—當(dāng)Cl2氣足量時(shí)，2 Fe2+ +4Br—+3 Cl2=2 Fe 3++2Br 2 +6Cl—當(dāng)Cl2氣足量時(shí)，若寫成： 2 Fe2+ +2Br—+2Cl2=2 Fe 3++Br 2 +4Cl—（錯(cuò)誤），