少量多量離子方程式書寫(參考版)
2024-08-14 11:58本頁面
【正文】 。離子反應(yīng)方程式分別為：當(dāng)Cl2氣少量時，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3++2Cl—當(dāng)Cl2氣足量時，2 Fe2+ +4Br—+3 Cl2=2 Fe 3++2Br 2 +6Cl—當(dāng)Cl2氣足量時，若寫成： 2 Fe2+ +2Br—+2Cl2=2 Fe 3++Br 2 +4Cl—（錯誤），因被足量氯氣氧化的Fe2+、Br—的物質(zhì)的量之比為1：2，即1mol Fe2+被氧化的同時，必定有2mol Br—被氧化，因此，應(yīng)注意陰、陽離子的配比關(guān)系，即必須遵守定組成定律）。如明礬溶液中與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，既要考慮Al3+、SO42 — 的物質(zhì)的量之比為1：2而不是Al2（SO4）3中的2：3，還應(yīng)注意Al（OH）3的兩性。① Mg（HCO3）2+ NaOH在離子反應(yīng)中，反應(yīng)總是向著有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。⑥ C a（H2PO4）2+NaOHⅰ Ca（H2PO4）2與足量的NaOH溶液混合在堿過量的情況下，促進(jìn)了H2PO4— 離子的電離，最終將Ca（H2PO4）2以Ca3（PO4）2的形式沉淀下來，根據(jù)互相反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，每3mol Ca（H2PO4）2需要12mol NaOH與之反應(yīng)，故離子方程式為：6 H2PO4—+3Ca2+ +12 OH —= Ca3（PO4）2↓ +12 H2O +4 PO43—ⅱ Ca（H2PO4）2與NaOH以物質(zhì)的量為1：2混合由于堿量不足，只能使1mol Ca（H2PO4）2電離出的2mol H2PO4—轉(zhuǎn)化為HPO42 —而不可能生成2mol PO43—或剩1mol H2PO4—，因為H2PO4—與PO43—不能共存。① Ba（OH）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2OH —+ 2H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + 2H2ONaHSO4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH —+ H + +SO4 2 —= Ba SO4 ↓ + H2O② Ba（HCO3）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2 HCO3 —+ 2H + +SO4 2—= BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +2H2ONaHSO4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 —+ H + +SO4 2—= Ba SO4 ↓ + CO2 ↑+H2O③ Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量時，
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