氧還和方程式書寫(參考版)
2024-08-15 02:08本頁面
【正文】 page 9 of 9 。20.（10武） 氯元素最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式 。① 若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為 。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e－， mol化合物X生成，此反應的化學方程式______________________________________。其反應的離子方程式是 。其總反應可寫成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應是 。該反應的化學方程式是 。 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，則此反應離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，② （填離子方程式）。6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應的化學方程式是 。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。該反應的離子方程式是 。科學家利用此原理，設計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式： 。，生成超細CaCO3的化學方程式是 。Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。工業(yè)用電解法來處理含Cr2O72廢水。，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。全國Ⅰ，]實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應該采取的措施是 。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應，其離子方程式為
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