氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(參考版)
2024-08-15 02:08本頁面
【正文】 8．2LiCoO2 +8HCl（濃） = 2LiCl + 2CoCl2 + Cl2↑ +4H2O9. （1）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；Cl2 （2）NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O （3）1，6，6，6，1，310. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O. 11. (1)3Cu+2NO 3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O (2)2Cu2++SO2 3+2Cl+H2O2CuCl↓+SO2 4+2H+ (3)Cu2++e+ClCuCl↓12． 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑13. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；14．2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋；15． 2Fe2+ +3Cl2+4I = 2Fe3+ +2 I2 +6 Cl 6。PbO2+Cl－；Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋；電極上有紅色物質(zhì)析出； Pb2＋+2e－H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3； (2) 2H3BO3 B2O3+3H2O 3Mg+ B2O32B+3MgO3. （1）H3PO2H+＋H2PO2（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)24. （1）PbO2+4HCl(濃)例4．解析：①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，離子方程式為：2ClO2+2I=2ClO2+I2，②加入一定量 Na2S2O3（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 。（3）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑（4）充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe=LixC6,可知放電時(shí)是Li1xCoO2轉(zhuǎn)化為LiCoO2。W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為________________ 。 若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。L?1）10?410?610?410?510?3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________ _。L?1 。 （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液回答下列問題：（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。12．（2016全國新課標(biāo)I卷）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： (2)寫出“反應(yīng)”步驟中
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