淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧(參考版)
2025-04-19 05:42本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。（6）檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要 看是否符合電荷守恒）（4） 配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變 價(jià)部分（3）求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原 劑的系數(shù)（1）標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。：從左向右配。2OH這個(gè)反應(yīng)中，2個(gè)MnO4中的3個(gè)氧原子給了3個(gè)SO32，生成3個(gè)SO42，還有4個(gè)氧原子生成MnO2，最后只剩一個(gè)氧原子，和一個(gè)水分子結(jié)合，生成2個(gè)OH.3SO42H2O3SO32離子方程式：2MnO4+2MnO2↓+H2O3Na2SO3 2KMnO4 這個(gè)反應(yīng)中，2個(gè)MnO4中的5個(gè)氧原子給了5個(gè)SO32，生成5個(gè)SO42，還剩3個(gè)O原子，這三個(gè)O原子和H2SO4提供的6個(gè)H+結(jié)合成3個(gè)H2O；++==++離子方程式：+++==++在酸性條件下，KMnO4氧化性很強(qiáng)，被還原成Mn2+，反應(yīng)化學(xué)方程式：=+= 高價(jià)含氧酸根作氧化劑時(shí)，多余的氧沒處去，就要有氫離子或水與之結(jié)合成H2O或OH，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，這部分氧與氫離子結(jié)合變成水2H++++==++++―+ 待定系數(shù)法在配平一些很復(fù)雜的方程式時(shí)顯示出其無比的優(yōu)越性，但是這些復(fù)雜反應(yīng)一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化還原反應(yīng)（很多復(fù)雜的反應(yīng)大都是氧化還原反應(yīng)），因?yàn)檫@些反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移不僅限于在兩個(gè)元素之間，并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價(jià)，并且這類反應(yīng)還得有大多數(shù)元素去向都比較唯一的特點(diǎn)，如果反應(yīng)物中的一種元素在4種甚至更多的生成物中都存在，則待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣，而且經(jīng)常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正確。所以可以把O得到的兩個(gè)電子還給Mg，使得它們的化合價(jià)均為零價(jià)，這樣就有利于我們配平氧化還原方程式了，注意，“零價(jià)法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。13NO2↑++==+b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學(xué)方程式中可得：18a)(2b2a27ab/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3baCO2↑+3aFe(NO3)3bHNO3(濃)H2O”，可以設(shè)Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，則暫配平方程式為：aFe3CCO2↑+Fe(NO3)3HNO3(濃)例如配平方程式“Fe3C待定系數(shù)法對(duì)于某些反應(yīng)后元素去向比較唯一（比如Na元素只在一種生成物NaOH中存在）的方程式比較得心應(yīng)手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），則用此法配平時(shí)就顯得比較麻煩?；瘜W(xué)配平有萬能解法嗎?8H2O5S=+解：2KMnO4+由此可知，KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共8個(gè)氧原子，生成8個(gè)水分子，需16個(gè)氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。H2S化合價(jià)升高“2”。H2OSH2SO4H2S例12：此時(shí)作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。[O]K2SO4+Cr2(SO4)3+14H2SO43H2O+5[O]=2KMnO4++2+3[O]2+[O]+H2SO4（濃）=先列出“O”的設(shè)想式。分步配平法2CO2－2e H2OSO422OHSO32+ =2H2OSO24OH=++中性或弱堿性KMnO4+=+酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72+=+酸性MnO2：MnO2+=++酸性KMnO4+=+稀冷硝酸：2NO3+=+濃硝酸：NO3+3e+4H+1）氧化劑得電子的半反應(yīng)式下面給出一些常用的半反應(yīng)。2KMnO4+5SO2+2H2O5，兩式相加而得方程式。2，+→－+4H2O →Mn2++8H+分析：先列出兩個(gè)半反應(yīng)式→配平某些溶液中的氧化還原離子方程式
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