淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-在線瀏覽
2025-06-03 05:42本頁面
【正文】 一般是相應(yīng)的堿； 例KMnO4KNO2 —++KNO3H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4++H2SO4=++5KNO33H2O適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒+—+我們可以把O元素放在最后來配。 的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。4FeS2O2Fe2O3SO2待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。加合法技巧：把某個復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個反應(yīng)的疊加而成。+—++=+ ①=2H2OO2 把①②+2=+↑總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應(yīng)，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應(yīng)用。P— CuCu(NO3)2NO↑++Cu(NO3)2+H2SO4H2OKIKIO3H2SO4I2↓+H2O+—K2CrO4—++O2↑FeSO4H2OO2Fe2(SO4)3+Fe(OH)3++—2，3，2 3，8，3，2，45，1，3，3，3，32，2，2，14，1，2，4反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等，觀察法配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。例1：Fe3O4+CO分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個CO2分子。解：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2—PH4I+H3PO4再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒—PH4I+H3PO4P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4P4+ P2I4+4H2O第四步：使磷元素守恒= PH4I+H3PO413P4+10P2I4+128H2O=最小公倍數(shù)法配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)—Al2O3+Fe它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3：奇數(shù)偶配法—Fe2O3+SO22Fe2O3+8SO2這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。FeS+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。2FeS+3H2SO4—Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。Fe3C+HNO3再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。解：練習(xí)：—得3Fe3P+41HNO3Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H20同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。接下來按配平一般氧化還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。例8：KClO3+KCl+H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH（四）逆向配平法P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4本題生成物一側(cè)變價元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO411P+15CuSO4+24H2OH2SO4任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c。然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個數(shù)守恒法。aKMnO4+bFeS+cH2SO4→d根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：（鉀守恒）b=2f（鐵守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）解方程組時，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計算：得a=6,b=10,d=3,例11：Fe3C+HNO3分析：運用待定系數(shù)法時，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項與該系數(shù)的關(guān)系以簡化計算。aFe3C+HNO3aCO2+3aFe(NO3)3+(19a)NO+1/2H2O3=2a+333a
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