【正文】 2 －4 ( 第 1 步 ) ；溶液呈酸性，在等式右側(cè)添加 2 mol H＋使電荷守恒， 2H Cl O 3 ＋ SO 2 ― → 2C lO 2 ＋ SO2 －4 ＋ 2H＋( 第 2 步 ) ；檢查原子已經(jīng)守恒，改 寫成化學(xué)反應(yīng)方程 式 ( 第 3 步 ) ： 2H Cl O 3 ＋SO 2 == = 2Cl O 2 ＋ H 2 SO 4 。 題型構(gòu)建 未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧 ⑴ 熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃 H2SO4 H NO3 K M nO4 (H＋) 、 M nO2 Fe3 ＋ K ClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2 － SO2 NO 或 NO2 Mn2 ＋ Fe2 ＋ Cl－ H2O 還原劑 I－ ( H I ) S2 － (H2 S) CO 、 C H2 NH3 SO SO2 －3 H2O2 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H＋ NO SO2 －4 O2 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 第 2 步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加 H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想 知識(shí)梳理 利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 題型構(gòu)建 【 題組遞進(jìn) 】 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 題組一 簡(jiǎn)單反應(yīng)的得失電子守恒問題 知識(shí)梳理 得關(guān)系式 1 ??????6 －??????－2x D 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 題組一 簡(jiǎn)單反應(yīng)的得失電子守恒問題 知識(shí)梳理 L－ 1的Na2SO3溶液恰好與 20 mL 濃度為0 . 0 2 m o l 已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4， 則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A ．＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 解析 題目中指出被還原的物質(zhì)是 Cr ，則得電子的物質(zhì)必是K 2 Cr 2 O 7 ，失電子的物質(zhì)一定是Na 2 SO 3 ，其中 S 元素的化合價(jià)從＋ 4 → ＋ 6 ； B 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 而 Cr 元素的化合價(jià)將從＋ 6 →＋ n ( 設(shè)化合價(jià)為 n ) 。L－ 1 24 L (6 － 4)＝ m ol 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。 n(氧化劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià) )＝ n(還原劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià) — 低價(jià) )。 題型構(gòu)建 3 ． 在 P ＋ C uS O4＋ H2O ― → Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4( 未配平 ) 的反應(yīng)中， m ol C uS O4可氧化 P 的物質(zhì)的量為________ m o l 。 解析 設(shè) m ol C uS O4氧化 P 的物質(zhì)的量為 x ；生成 1 m o l C u3P 時(shí)，被氧化 P 的物質(zhì)的量為 y 根據(jù)電子守恒得： 7 ． 5 m o l (2 － 1) ＝ x ( 5 － 0) y ＝ 1 .2 m ol 所以參加反應(yīng)的 P 的物質(zhì)的量為 m o l＋ 1 m ol ＝ m ol 。 題型構(gòu)建 4 ． 四氧化三鐵 ( F e3O4) 磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。請(qǐng)回答下列問題。 ( 2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中 x ＝ __ ______ 。 解析 ( 2) 根據(jù)電荷守恒得： x ＋ 2 2 － 3 2 ＝ 2 ，解得 x ＝ 4 。設(shè)被 Fe2 ＋還原的 O 2 的物質(zhì)的量為 x ，根據(jù)電子守恒得： 4 x ＝ 1 m ol 3 (83－ 2) ，解得x ＝ m ol 。 題型構(gòu)建 有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。 5 ． 現(xiàn)有鐵粉和氧化鐵的混合物共 2 7 . 2 g ，加入足量的稀硫酸使之充分反應(yīng)。試求原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題型構(gòu)建 6． 14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量 (O 2 ) 與未知量 ( C u 、 Ag )之間的物質(zhì)的量關(guān)系。 m o l－ 1 2 ＋1 4 g － m ? Cu ?1 0 8 g m o l－ 1 4 ，解得： m ( Cu) ＝ 3 . 2 g 。 題型構(gòu)建 當(dāng)一種物質(zhì)同時(shí)氧化兩種或兩種以上的微粒時(shí)，則強(qiáng)還原劑先被氧化。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來決定，具體計(jì)算時(shí)用電子守恒規(guī)律，但是對(duì)氧化還原反應(yīng)過程中對(duì)應(yīng)的每個(gè)階段要分析清楚，電子守恒在對(duì)應(yīng)的階段同樣適用。向含有 x m o l N aH S O 3 的溶液中逐滴加入 K I O 3 溶液。 題組一 1 題組二 2 3 4 5 題組三 6 題組四 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 當(dāng) H SO －3 反應(yīng)完后， b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 IO －3 ＋ 5I － ＋6H ＋ == =3I 2 ＋ 3H 2 O 。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 【 題組遞進(jìn) 】 題組一 1 2 題組二 3 4 知識(shí)梳理 他們對(duì)蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】 制備銀鏡，并與 F e ( NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 a ．邊振蕩盛有 2% 的 A gN O3溶液的試管，邊滴入 2% 的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b ．將幾滴銀氨溶液滴入 2 m L 乙醛中 c ．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的燈焰給試管底部加熱 d ．銀氨溶液具有較弱的氧化性 e ．在銀氨溶液配制過程中，溶液的 pH 增大 題組一 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)梳理 假設(shè) 2 ： F e ( NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO－3能氧化 Ag 。請(qǐng)寫出 Fe3 ＋氧化 Ag 的離子方程式： _____ _______ _______ ____ 。 題組一 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 【思考與交流】 ( 4) 甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2 也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論： F e ( N O3)3溶液中的 Fe3 ＋和 NO－3都氧化了 Ag 。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了 Fe2＋ ，可確定 Fe3＋ 一定氧化了 Ag；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下 NO 能氧 化 Ag，但在硝酸鐵溶液氧化 Ag時(shí)，由于沒有檢驗(yàn) NO 的還原產(chǎn)物，因此 不能確定 NO 是否氧化了 Ag[(3)、 (4)其他合理答案均可 ] 題組一 1 2 題組二 3 4 ?3?3?3知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 題組一 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)梳理 本題中有兩個(gè)變量，如表所示： 由于 NO－3的氧化能力隨著溶液 pH 的變化而變化，那么在驗(yàn)證假設(shè) 2 即Fe ( NO3)3溶液中的 NO－3能氧化 Ag 時(shí)，就要求學(xué)生必須嚴(yán)格控制溶液的 pH 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這是考查單一變量控制法。顯然，這是該實(shí)驗(yàn)的最佳設(shè)計(jì)方案。 題型構(gòu)建 (二 )氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇常見的有兩類： (1)自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色 ， 而滴定產(chǎn)物為無色 ， 則滴定時(shí)就無需另加指示劑 ， 自身顏色變化可以起指示劑的作用 ，此類指示劑稱為自身指示劑 。 (2)顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色 ， 但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色 ， 或開始有特殊顏色 ， 滴定后變?yōu)闊o色 ， 因而可指示滴定終點(diǎn) 。 題組一 1 2 題組二 3 4 ?4知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 題組一 從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)梳理 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250 mL溶液。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加 mol該溶液被中和的 H＋ 的總物質(zhì)的量為 ________mol。L－ 1的酸性高錳酸鉀溶液。滴至 16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 ________變?yōu)?__________。 C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果 _______(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________， KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。 題型構(gòu)建 解析 (1 )C ：＋ 3 ― → ＋ 4 ，改變量 (4 － 3) 2 ＝ 2 ， Mn ：＋ 7 ― → ＋ 2 ，改變量 (7 － 2) 1 ＝ 5 ，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在 C 2 O2 －4 前配 5 ， Mn O－4 前配 2 ，根據(jù) C和 Mn 原子守恒，分別在 CO 2 和 Mn2 ＋前配 10 和 2 ，再由電荷守恒在 H＋前配 16 ，最后根據(jù)離子方程式兩邊的 H 原子個(gè)數(shù)相等在水前面配 8 ，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式的氧原子個(gè)數(shù)相等。 L－ 1 0 .0 2 L ＝ 0 .0 0 5 m o l 。由電子守恒得 n ( 還 ) 2 ＝ 0 . 1 0 m o l ③ 設(shè) 6 .0 g 試樣中 H 2 C 2 O 4 2 H 2 O) 、 n (K HC 2 O 4 ) ，由 ① 得： 2 n (H 2 C 2 O 4 2 H 2 O) ＋ n ( KH C 2 O 4 ) ＝ 0 .0 4 m o l ，解上述兩個(gè)方程式得：n (H 2 C 2 O 4 2 H 2 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 .0 1 m o l 1 2 6 g m o l－ 16 .0 g 1 0 0 % ＝ 64% 。 題型構(gòu)建 3． 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。 題型構(gòu)建 ( 1 ) K M nO4稀溶液是一種常用的消毒劑。 A ． 75% 酒精 B ．雙氧水 C ．苯酚 D ． 84 消毒液 ( Na ClO 溶液 ) ( 2 ) 寫出 M nO K O H 的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 石灰、二氧化碳、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 寫化學(xué)式 ) 。 BD 2 M n O 2 ＋ 4 KO H ＋ O 2 = = = = =高溫 2K 2 M n O 4 ＋ 2H 2 O K2MnO4 MnO2 KOH 題組一 1 2 題組二 3 4 0 .6 7 (或 23 ) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 題組二 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 知識(shí)梳理 Mn O 2 和 K OH 的熔融物中通入空氣后生成了 K 2 Mn O 4 ，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， O 2 作氧化劑，依據(jù)元素守恒原理可確定生成物中有水，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等即可配平該化學(xué)方程式。從上述工藝流程中可知， K O H 和 MnO 2 作為反應(yīng)原料參加反應(yīng)，而