化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律-在線瀏覽
2025-03-02 11:01本頁面
【正文】 ，要緊緊抓住 “ 反應(yīng)前后元素化合價起變化 ” 這一特征，沿著 “ 化合價升高—— 失去電子 —— 還原劑 —— 氧化反應(yīng) —— 氧化產(chǎn)物 ( 或化合價降低 —— 得到電子 —— 氧化劑 —— 還原反應(yīng) —— 還原產(chǎn)物 ) ” 這一線索進(jìn)行分析。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 3) 統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 考點三 電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是 ；其中屬于歧化反應(yīng)的是 ，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 ?？嫉难趸浴⑦€原性強(qiáng)弱的判斷 方法 1 ． 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑 ( 氧化性 ) ＋還原劑 ( 還原性 ) == = 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 如 Na 與冷水劇烈反應(yīng)， Mg 與熱水反應(yīng)， Al 與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性： NaM gAl ；非金屬單質(zhì) F Cl Br I2與 H2反應(yīng)， F2與 H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸， Cl2與 H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸， Br2與 H2加熱到500 ℃ 才能發(fā)生反應(yīng)， I2與 H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性： F2Cl2B r2I2。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 如： 2F e ＋ 3Cl2==== =點燃2Fe Cl3, Fe ＋ S ==== =△F e S ，氧化性： Cl2S ； M n O2＋ 4HCl( 濃 ) ==== =△M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O,2K M n O4＋ 16HCl( 濃 ) == = 2K Cl ＋ 2M n Cl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O ，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：K M n O4M n O2。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 如氧化性：濃 H2SO4 稀 H2SO4，濃 HNO3 稀 HNO3，還原性：濃 HCl 稀 HCl 。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。如 K M n O4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 由方程式可知，還原性： Fe2 ＋ ＞ Ce3 ＋， Sn2 ＋＞Fe2 ＋。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A ． 3C l2＋ 6F e I2== = 2F e Cl3＋ 4F e I3 B ． Cl2＋ F e I2== = F e Cl2＋ I2 C ． Co2O3＋ 6HCl == = 2 Co Cl2＋ Cl2↑ ＋ 3H2O D ． 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I2 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，可判斷 B 中 Cl2I2； A C 中 Co2O3 Cl2； D 中 Fe3 ＋I(xiàn)2，這些結(jié)論與題給信息一致。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 【例 4 】 ( 1) 100 m L 1 2 m ol ( 2) NO－3 在酸性條件下可氧化銅，生成 Cu2 ＋使溶液呈藍(lán)色。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 (2) 元素的高價態(tài)氧化性不一定比低價態(tài)強(qiáng)，如 HClO 的氧化性大于 HClO4，另外最高價態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性，如 H3PO4。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 應(yīng)用： ① 在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)； ② 比較物質(zhì)間氧化性 ( 或還原性 ) 的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 2 ． 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循 “ 高價＋低價 ― → 中間價 ” ，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 3 ． 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “ 中間價 → 高價＋低價 ” 。 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 【例 5 】 在含有 C u ( NO 3 ) 2 、 M g( NO 3 ) 2 和 Ag N O 3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( ) A ． M g B ． Cu C ． Ag D ． H 2 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，氧化性較強(qiáng)的首先被還原。 C 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 【例 6 】 已知 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 未配平 ) ： ① G ― → Q ＋ Na Cl ② Q ＋ H2O ―― →通電X ＋ H2 ③ Y ＋ Na OH ― → G ＋ Q ＋ H2O ④ Z ＋ Na OH ― → Q ＋ X ＋ H2 這五種化合物中 Cl 元素化合價由低到高的順序是 ( ) A ． G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B ． X 、 Z 、 Q 、 G 、 Y C ． X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D ． G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 第 4講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 解析 由 ① 得出 Q 價態(tài)高于 G ，因為 G 必介于 Q 和－ 1 價的 Cl之間，－ 1 價為氯元素的最低價； 將該結(jié)論引用到 ③ ， Y 介于 Q 與 G 之間，故有 Q 價態(tài)高于 Y ， Y價態(tài)高于 G ； 分析 ② ： H 2 O 中的 H 化合價降低，則 Q 中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)?X 中的氯元素，化合價
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