氧化還原反應規(guī)律-在線瀏覽
2025-01-12 13:02本頁面
【正文】 失 離 還原 、還原劑，并比較氧化性、還原性強弱。 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物，還原劑 氧化劑。 ② 易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子； 難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，易失去電子。 例如：在 Cu（ NO3） 2和 AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+首先被還原， Ag+耗盡后， Cu2+才會被還原。 （ 1）根據(jù)反應方程式可以判斷還原能力強弱：由反應①可知： I＞ Fe2+，反應②可知： Fe2+＞ Cl，反應③可知： SO2＞ I。 （ 2）四種物質的氧化能力 W2＞ Z2＞ X2＞ Y2，氧化能力強的單質可以氧化其后的陰離子成單質，即 W2+2Z====2W+Z2。 解析： 根據(jù)還原性強的可生
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1