高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-在線瀏覽
2025-02-25 13:43本頁面
【正文】 2H2O=2Fe2+ +SO42+4H+ B. H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I=2Fe2++I2 B 已知常溫下在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng) ,則在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是 ( ) 2BrO3 + Cl2 = 2ClO3 + Br2 2ClO3 + I2 = 2IO3 + Cl2 BrO3 + I2 = 2IO3 +Br2 :ClO3＞ BrO3＞ IO3 ＞ Cl2 :Cl2＞ ClO3＞ BrO3＞ IO3 : I2＞ Br2＞ I2 :I2＞ Cl2＞ Br2 練習(xí) (2022北京理綜 ) 已知 : ① 向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸 ,產(chǎn)生黃綠色氣體 。 ③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上 ,試紙變藍(lán)色 從上述實驗證明 :MnO Cl2 、 Fe3+ 、 I2氧化性強弱比較 高考連接 MnO4＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 （ 2022年春考） 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) Ce4++Fe2+ == Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+== 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定 Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( ) A． Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ B． Sn2+、 Ce3+、 Fe2+ C． Ce3+、 Fe2+ 、 Sn2+ D． Fe2+、 Sn2+、 Ce3+ （ 98年上海） 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 ＋ I2 ＋ H2O == 2HI ＋ H2SO4 2FeCl3 ＋ 2HI == 2FeCl2 ＋ 2HCl＋ I2 3FeCl2 ＋ 4 HNO3 == 2FeCl3 ＋ NO↑＋ 2 H2O ＋ Fe(NO3)3 A、 H2SO3 I— Fe2＋ NO B、 I— Fe2＋ H2SO3 NO C、 Fe2＋ I— H2SO3 NO D、 NO Fe2＋ H2SO3 I— K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 ( H ) 、 Cu 、 Hg 、 Ag??????????????????????+ 2 + + 2 + 3 + 2 + 2 + + 2 + 3 + +、 、 、 、 、 、 、 、 、 、K Ca N a M g A l Z n F e Cu F e A gH????????????????????????還原性逐漸減弱 氧化性逐漸增強 還原劑的還原性越強，相應(yīng)氧化態(tài)的氧化性越弱 氧化性減弱 氧化性 Cl2 、 Br I2 、 S 還原性 Cl 、 Br 、 I 、 S2 還原性增強 氧化劑的氧化性越強，相應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱 （ 2）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷 （ 05江蘇） 已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+， Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次減弱。 判斷氧化性強弱： Fe3+與 Fe2+； KMnO4與 MnO2 判斷還原性強弱： S S與 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 還原性： S2 S SO3 特例 ： 氧化性： HClO HClO2 HClO3 HClO4 （ ） A、 HCl 還原性比 HBr強 B、 Ag＋ 氧化性比 H＋ 強 C、 I2不具有氧化性 D、 Ca不具有還原性 練習(xí) （ ） A、 I— 的還原性比 Br— 強 B、 H＋ 的氧化性比 Cu2＋ 強 C、 H2O既可作氧化劑，又可作還原劑 D、 Fe2+既有氧化性又有還原性 (2022全國 ) R、 X、 Y和 Z是四種元素，其常見化合價均為 +2價，且 X2+與單質(zhì) R不反應(yīng)； X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 38 一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟 配平的原則 ①電子轉(zhuǎn)移守恒； ② 離子電荷守恒； ③ 原子個數(shù)守恒。 (1) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 【 例 】 (2) NH3 + O2 NO + H2O 二、配平的方
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