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高三化學氧化還原反應的規(guī)律和應用復習-在線瀏覽

2025-02-24 12:21本頁面
  

【正文】 、 G 、 Y C . X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D . G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 答案 C 解析 由 ① 可知,因生成 NaC l 中 Cl 元素的化合價為- 1 價 ( 最低價 ) ,低于 G 中 Cl 元素的化合價,所以 Q 中 Cl 的化合價必高于 G 中 Cl 的化合價;同理,由 ② 可知, X 中 Cl 元素化合價高于 Q ;由 ③ 可知, Y 中 Cl 元素化合價介于 G 和 Q 之間;由 ④ 可知, Z 中 Cl 元素化合價介于 Q 與 X 之間,且比 Q中 Cl 元素化合價高,比 X 中 Cl 元素化合價低。 A 、 B 分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì) ( 每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種 ) 。在一定條件下,它們會發(fā)生如下的轉化 ( 關系式未配平 ) : ① P + A ― → Q + B ② L + O2― → M + H2O ③ L +M ― → R + H2O ④ B + H2O ― → A + O2 ( 1) 若五種含氮元素的物質(zhì)中,有一種是硝酸,則硝酸是 __________________ ,理由是 ____________ _ _____ 。 (3) 某學生寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互 轉化的關系式: Ⅰ .M + P ― → N2O3+ H2O Ⅱ .N2O4+ H2O ― → P + Q Ⅲ .M + L ― → Q + H2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是 ____________ ,理由是 __________________ _______________________ 。突破口是先確定 A 、 B 物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。再由 ① 可知,反應后氯元素化合價升高,則氮元素化合價反應后必降低,故氮元素化合價 P > Q 。 由反應 ③ 可知,該反應為氮元素化合價的 “ 歸中 ” 反應,由于化合價 M > L , R 處于 M 、 L 之間,則 M > R > L 。由于其中一種物質(zhì)是硝酸,硝酸中氮的化合價是最高價態(tài),則在上述物質(zhì)中 P 是硝酸。 L 是 NH3, M 是 NO 。 對于題 ( 3) 判斷三個反應是否能夠進行的問題,也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮化合價 Q > M > L ,因此反應 ( Ⅲ ) 不可能實現(xiàn)。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應過程,可不寫化學方程式,特別是一些無法書寫化學方程式的計算,能更快、更便捷的解決有關問題。 其步驟為: ( 1) 找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ( 3) 由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)電子 得 失 守恒列等式: n ( 氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價 — 低價 ) = n ( 還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價 — 低價 ) 例 3 14 g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應,將放出的氣體與 L ( 標準狀況下 ) 氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A . g B . g C . g D . g 解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量 (O2) 與未知量 ( Cu 、 Ag ) 之間的物質(zhì)的量關系。 答案 C 即時鞏固 2 Na2Sx在堿性溶液中可被 Na Cl O氧化為 Na2SO4,而 Na ClO 被還原為 Na Cl ,若反應中 Na2Sx與 Na ClO 的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 16 ,則 x的值為 ( ) A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 解析 本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。x e-= 16 2e-, x = 5 。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4,則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為 ( ) A .+ 2 B .+ 3 C .+ 4 D .+ 5 解析 氧化劑與還原劑恰好反應完全,其得失電子數(shù)相等,若還原產(chǎn)物中 Cr 的化合價為 x , 則 Na2SO3—— →- 2e-Na2SO4,失電子的物質(zhì)的量為: 0 . 024 L m ol/L 2 = 4 m ol ; K2Cr2O7———————— →+ [ ( 6 - x ) 2e-]2 Cxr ,得電子的物質(zhì)的量為: 0 . 02 L m ol/L (6 - x ) 2 ,所以有 0 . 02 L m ol /L (6 - x ) 2 = L m ol/ L 2 ,解得 x = 3 。下面是一個還原過程的反應式: NO-3+ 4H++ 3e-== =NO ↑ + 2H2O ; K M n O Na2CO Cu2O 、 Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) ( 甲 ) 能使上述還原過程發(fā)生。 (2) 反應中硝酸體現(xiàn)了 _ _______ 、 ________ 的性質(zhì)。 (4) 若 1 m ol 甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是 ________________ __ _ 。在 該反 應中HNO3一部分被還原生成了 NO ,還有一部分起了酸的作用生成了 Cu(N O3)2,故反應中硝酸既表現(xiàn)了氧化性,同時亦表現(xiàn)了酸性。 +1 +1 +2 +5 +2 答案 ( 1) 14HNO 3 + 3C u 2 O == =6C u ( NO 3 ) 2 +2N O ↑ + 7H 2 O ( 2) 酸性 氧化性 ( 3) ( 4) 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 反思提煉 氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟 1 .一般方法:從左向右配。 ( 1) 標出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài); ( 2) 求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù); ( 3) 求化合價變化的最小公倍數(shù) , 分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù) ; ( 4) 配平變價元素 ; ( 5) 用觀察法配平其他元素 ; ( 6) 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律( 離子方程式還要看是否符合電荷守恒 ) 。 即時鞏固 4 含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。 ( 1) 配平以下有關的離子反應方程式: NO-3+ Al + H2O ― → N2↑ + A l( OH )3+ OH- ( 2) 以上反應中失電子的物質(zhì)是 ____________ ,還原產(chǎn)物是 ____________ ,每生成 1 m ol 這種還原產(chǎn)物,將有____________ 電子發(fā)生轉移。 解析 (1) 用化合價升降法配平。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(2) 在該反應中,失電子的物質(zhì)是 Al ,還原產(chǎn)物是 N2。 (3) 設需要鋁的質(zhì)量為 x ,由得失電子守恒可知: m ol (5 - 0) =x27 g/m ol 3 ,解得 x = g 。 如 M n O-4本身在溶液中顯紫紅色 , 還原后的產(chǎn)物 Mn2 +為無色 , 所 以用高錳酸鉀溶液滴定時 , 不需要另加指示劑 。 如滴定前溶液中無單質(zhì)碘 , 滴定后有單質(zhì)碘生成等 , 可用淀粉等作為指示劑 。它們被廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與食鹽相似,曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用
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