【正文】 、 G 、 Y C ． X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D ． G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 答案 C 解析 由 ① 可知，因生成 NaC l 中 Cl 元素的化合價為－ 1 價 ( 最低價 ) ，低于 G 中 Cl 元素的化合價，所以 Q 中 Cl 的化合價必高于 G 中 Cl 的化合價；同理，由 ② 可知， X 中 Cl 元素化合價高于 Q ；由 ③ 可知， Y 中 Cl 元素化合價介于 G 和 Q 之間；由 ④ 可知， Z 中 Cl 元素化合價介于 Q 與 X 之間，且比 Q中 Cl 元素化合價高，比 X 中 Cl 元素化合價低。 A 、 B 分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì) ( 每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種 ) 。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化 ( 關系式未配平 ) ： ① P ＋ A ― → Q ＋ B ② L ＋ O2― → M ＋ H2O ③ L ＋M ― → R ＋ H2O ④ B ＋ H2O ― → A ＋ O2 ( 1) 若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是 __________________ ，理由是 ____________ _ _____ 。 (3) 某學生寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互 轉化的關系式： Ⅰ .M ＋ P ― → N2O3＋ H2O Ⅱ .N2O4＋ H2O ― → P ＋ Q Ⅲ .M ＋ L ― → Q ＋ H2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是 ____________ ，理由是 __________________ _______________________ 。突破口是先確定 A 、 B 物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。再由 ① 可知，反應后氯元素化合價升高，則氮元素化合價反應后必降低，故氮元素化合價 P ＞ Q 。 由反應 ③ 可知，該反應為氮元素化合價的 “ 歸中 ” 反應，由于化合價 M ＞ L ， R 處于 M 、 L 之間，則 M ＞ R ＞ L 。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中 P 是硝酸。 L 是 NH3， M 是 NO 。 對于題 ( 3) 判斷三個反應是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮化合價 Q ＞ M ＞ L ，因此反應 ( Ⅲ ) 不可能實現(xiàn)。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，特別是一些無法書寫化學方程式的計算，能更快、更便捷的解決有關問題。 其步驟為： ( 1) 找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ( 3) 由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子 得 失 守恒列等式： n ( 氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價 — 低價 ) ＝ n ( 還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 ( 高價 — 低價 ) 例 3 14 g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與 L ( 標準狀況下 ) 氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A ． g B ． g C ． g D ． g 解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量 (O2) 與未知量 ( Cu 、 Ag ) 之間的物質(zhì)的量關系。 答案 C 即時鞏固 2 Na2Sx在堿性溶液中可被 Na Cl O氧化為 Na2SO4，而 Na ClO 被還原為 Na Cl ，若反應中 Na2Sx與 Na ClO 的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 16 ，則 x的值為 ( ) A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 解析 本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。x e－＝ 16 2e－， x ＝ 5 。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為 ( ) A ．＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 解析 氧化劑與還原劑恰好反應完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中 Cr 的化合價為 x ， 則 Na2SO3—— →－ 2e－Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為： 0 . 024 L m ol/L 2 ＝ 4 m ol ； K2Cr2O7———————— →＋ [ ( 6 － x ) 2e－]2 Cxr ，得電子的物質(zhì)的量為： 0 . 02 L m ol/L (6 － x ) 2 ，所以有 0 . 02 L m ol /L (6 － x ) 2 ＝ L m ol/ L 2 ，解得 x ＝ 3 。下面是一個還原過程的反應式： NO－3＋ 4H＋＋ 3e－== =NO ↑ ＋ 2H2O ； K M n O Na2CO Cu2O 、 Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) ( 甲 ) 能使上述還原過程發(fā)生。 (2) 反應中硝酸體現(xiàn)了 _ _______ 、 ________ 的性質(zhì)。 (4) 若 1 m ol 甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 ________________ __ _ 。在 該反 應中HNO3一部分被還原生成了 NO ，還有一部分起了酸的作用生成了 Cu(N O3)2，故反應中硝酸既表現(xiàn)了氧化性，同時亦表現(xiàn)了酸性。 +1 +1 +2 +5 +2 答案 ( 1) 14HNO 3 ＋ 3C u 2 O == =6C u ( NO 3 ) 2 ＋2N O ↑ ＋ 7H 2 O ( 2) 酸性 氧化性 ( 3) ( 4) 使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 反思提煉 氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟 1 ．一般方法：從左向右配。 ( 1) 標出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài)； ( 2) 求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù)； ( 3) 求化合價變化的最小公倍數(shù) ， 分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù) ； ( 4) 配平變價元素 ； ( 5) 用觀察法配平其他元素 ； ( 6) 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律( 離子方程式還要看是否符合電荷守恒 ) 。 即時鞏固 4 含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。 ( 1) 配平以下有關的離子反應方程式： NO－3＋ Al ＋ H2O ― → N2↑ ＋ A l( OH )3＋ OH－ ( 2) 以上反應中失電子的物質(zhì)是 ____________ ，還原產(chǎn)物是 ____________ ，每生成 1 m ol 這種還原產(chǎn)物，將有____________ 電子發(fā)生轉移。 解析 (1) 用化合價升降法配平。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(2) 在該反應中，失電子的物質(zhì)是 Al ，還原產(chǎn)物是 N2。 (3) 設需要鋁的質(zhì)量為 x ，由得失電子守恒可知： m ol (5 － 0) ＝x27 g/m ol 3 ，解得 x ＝ g 。 如 M n O－4本身在溶液中顯紫紅色 ， 還原后的產(chǎn)物 Mn2 ＋為無色 ， 所 以用高錳酸鉀溶液滴定時 ， 不需要另加指示劑 。 如滴定前溶液中無單質(zhì)碘 ， 滴定后有單質(zhì)碘生成等 ， 可用淀粉等作為指示劑 。它們被廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用