氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-在線瀏覽
2025-03-07 01:44本頁面
【正文】 ＋ 2H＋ + 2e 2MnO4＋ 5SO32＋ 6H＋ = 2Mn2＋ ＋ 5SO42＋ 3H2O Cl2 (g) + NaOH NaCl + NaClO3 ? ?? ?Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBr 電極電勢 Zn SO42 Cu2+ 鋅片插入硫酸銅溶液中 實驗現(xiàn)象： 燒杯溫度？： ?2 + 2 +Z n + C u Z n + C u鋅片表面？： 溶液顏色？： 沉積紅色物 藍色變淺 發(fā)熱 一、原電池的概念 原電池是利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置。 ?2 + 2 +Z n + C u Z n + C u負(fù)極 (Zn片 )反應(yīng)： Zn(s) 2e? + Zn2＋ (aq) 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極 (Cu)反應(yīng)： Cu2+(aq) + 2e? Cu(s) 發(fā)生還原反應(yīng) 電池反應(yīng) =負(fù)極反應(yīng) + 正極反應(yīng) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2＋ (aq) + Cu(s) 二、原電池的表示方法（電池符號） 對 CuZn原電池可表示為： (?) Zn∣ ZnSO4(cl) ‖ CuSO4(c2)∣ Cu (+) ?習(xí)慣上負(fù)極 (?) 在左，正極 (+) 在右； ?其中“ ∣ ”表示不同相之間的相界面，若為同一相，可用“，”表示； ?“ ‖”表示鹽橋； ?若為離子時應(yīng)注明其 活度 ，氣體應(yīng)注明壓力； ?若電對不含金屬導(dǎo)體，則需加一惰性導(dǎo)體。L1（活度） ，氣體的分壓為 100kPa Zn | Zn2+() ?ZnZnE/2?五、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定 1. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 standard hydrogen electrode 電極符號 : Pt∣ H2(100kPa)∣ H+(1molL－ 1)‖待測電極（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)） 鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定 Zn | Zn2+(1molL1) | H2(100kPa)∣ Pt 實驗測得電池的電動勢為 ， 即： ?ZnZnE /2V0 .0 0 0V7 6 ??V76 ??? ZnZnE V ? ? ? ??? ?? EEE MF半反應(yīng) 半反應(yīng) Eθ(Ox/Red) Eθ(Ox/Red) K時酸性水溶液中一些常用的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 書中附錄 7 ☆ 表中電對按 Eθ (Ox/Red)代數(shù)值由小到大的順序排列。 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表 ☆ 對同一電對而言，氧化型的氧化性越強，還原型的還 原性就越弱，反之亦然。 是氧化還原反應(yīng)總是由強氧化劑和強還原劑向生成弱還原劑和弱氧化劑的方向進行。 θAE θBE☆ Eθ是水溶液系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 對于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、非水溶液，不能用其比較物質(zhì)的氧化還原能力 思考 附錄中給出的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)是電極反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，溫度為 勢，如果電極不處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溫度也不是，電極電勢如何得到？ Zn | Zn2+( L1) T=400K ?/2??ZnZnE、影響電極電勢的因素 —Nernst方程式 Nernst方程式：綜合了上述影響因素的計算 EOx/Red的公式。 ?非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下 ， EOx/Red： 考慮電極本性、反應(yīng)物濃度、溫度以及溶液的酸度等因素。 ☆ 氣體物質(zhì)用相對壓力 p/p? 表示。 電極反應(yīng) O2 + 4H+ + 4e? 2H2O 其 ， 能斯特方程分別為 ? ?? ?? ?4)/()/( //22222??? ccppEEHOOHOOHO ???電對 MnO4–/MnO2的電極反應(yīng)為 MnO4– + 2H2O + 3e MnO2(s) + 4OH? 其能斯特方程分別為 4)/Mn()/Mn(42424lg3???? ??HOM n OM n OOM n OOccEE ?bdaoxcclnFRTERenE ?? ?影響電極電勢的幾種因素： ① 氧化態(tài)、還原態(tài)的濃度 ② 酸度對電極電勢的影響 例 已知半反應(yīng) MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O EΘ= 。L1， T = 298K。L1 和 （ 2） cH＋ = 107molL1 時 E ＝ ＋ ──── lg 8 ＝
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1