電化學(xué)知識的應(yīng)用(二)-在線瀏覽
2025-03-05 20:00本頁面
【正文】 溫度不變，在不影響生成氫氣總量的前提下，若要使反應(yīng)速率減慢，可向稀硫酸中加入一種鹽，若要使反應(yīng)速度加快，也可向稀硫酸中另一種鹽。寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： __________________。（ 1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為： 2H2+O2=2H2O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式： _____________。 （ 2）已知 4g甲烷氣體充分燃燒生成 CO 2(氣體 )和 H2O(液 )時，放出 Q kJ的熱量。 ⑴ O2+4e－ +4H+ = 2H2O ⑵ CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) △ H= － 4Q kJ/mol （ 3）已知下列熱化學(xué)方程式 : ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △ H= － Q1kJ/mol ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4 (s) + CO2(g) △ H= － Q2kJ/mol ③ Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △ H= － Q3kJ/mol 利用蓋斯定律計算： FeO(s) + CO (g)= Fe(s) + CO2(g) 的焓變△ H=______________。這兩種鹽分別是什么？ 加快氧化還原反應(yīng)的速率 醋酸鈉 硫酸銅 X、 Y、 Z、 M代表四種金屬元素 ， 金屬 X和 Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時 ， X溶解 ， Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和 Z2+共存的溶液時 ， Y先析出；又知 M2+的氧化性強(qiáng)于 Y2+。 金屬腐蝕的本質(zhì)： M – ne→Mn+ 金屬腐蝕最主要是鋼鐵的腐蝕 （ 1）化學(xué)腐蝕： 金屬腐蝕的類型： ① 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕。腐蝕速率較慢。 請比較下列實(shí)驗現(xiàn)象的異同？ （ 2）電化學(xué)腐蝕： 不純金屬 跟 電解質(zhì)溶液 接觸時，會發(fā)生 原電池反應(yīng) ，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。 實(shí)驗現(xiàn)象： 裝置 a中的導(dǎo)管中水柱上升 (少 ) 裝置 b中的導(dǎo)管中水柱下降 (多 )。 ③ 鋼鐵的腐蝕既有化學(xué)腐蝕，又有電化學(xué)腐蝕， 以電 化學(xué)腐蝕為主。 Fe2O3?nH2O是鐵銹的主要成份。xH2O+(3x) H2O 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或中性 通常兩種腐蝕同時存在，但以后者最普遍。 腐蝕由快到慢的順序： 電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極極 電解池的陰極 在生活和學(xué)習(xí)的過程中，你了解哪些防止金屬腐蝕的具體方法？ ①給金屬穿上“防護(hù)服”。 金屬的防護(hù)方法 ② 電化學(xué)防護(hù)法 ——即犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流
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