高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-14 05:52本頁(yè)面
【正文】 陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移 陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 知識(shí)重組： 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 → 正極 負(fù)極 → 陰極， 陽(yáng)極 → 正極 2020/12/18 22 有下列說(shuō)法： ①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； ②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化； ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)； ⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。電解問(wèn)題肯定有外加電源。 陰 陽(yáng)陰 陰陽(yáng)2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn) ,能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（ ） 2020/12/18 27 電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) (1)金屬腐蝕快慢的判斷 ① 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 ②同一種金屬的腐蝕： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) (2)金屬的防護(hù)方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 (犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ) 2020/12/18 28 Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢順序 . 2020/12/18 29 電解原理應(yīng)用 電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣 氯堿工業(yè) 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 思考： 離子交換膜有什么作用？ 2020/12/18 30 關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 2020/12/18 31 電解原理應(yīng)用 (1)概念 :應(yīng)用 電解原理 在某些金屬表面鍍上其它金屬或合金的過(guò)程 (2)電鍍池的形成條件 : 電鍍 陽(yáng)極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+ 陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4 2020/12/18 32 粗銅中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 陽(yáng)極 (粗銅 )： Cu2e= Cu2+ （主） Zn2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni2e= Ni2+等 陰極 (精銅 )： Cu2++2e=Cu（唯一） 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4。金屬活動(dòng)順序排在 Cu后的 Ag、 Pt、 Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極， 成為“陽(yáng)極泥”。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有 Cu和 Pt 2020/12/18 35 可充電電池
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