高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-免費閱讀
【正文】 電化學(xué)綜合應(yīng)用 2020/12/18 44 （ A） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷 A、 B、 C溶液 PH值的變化。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有 Cu和 Pt 2020/12/18 35 可充電電池 充電：電解池 放電：原電池 負(fù)極：氧化反應(yīng)極 →失電子極 →電子流出極 正極：還原反應(yīng)極 →得電子極 →電子流入極 陽極：氧化反應(yīng)極 →失電子極 →電子流出極 陰極：還原反應(yīng)極 →得電子極 →電子流入極 電解原理應(yīng)用 2020/12/18 36 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 知識重組： 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 → 正極 負(fù)極 → 陰極， 陽極 → 正極 2020/12/18 22 有下列說法： ①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； ②電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化； ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)； ⑤任何物質(zhì)被電解時，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 A B C D 2020/12/18 10 原電池電極反應(yīng)式的書寫 原電池原理的應(yīng)用 總思路 2020/12/18 11 常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫 例： 以 Zn和 Cu為電極材料 ， H2SO4溶液為電解質(zhì)的原電池 例： 以銅和石墨為電極材料 ， 硝酸銀溶液為電解質(zhì)的原電池 僅有一電極材料參與反應(yīng) 2020/12/18 12 例：鉛蓄電池放電時的反應(yīng)總方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 例：銀鋅紐扣電池放電時反應(yīng)的總方程式 Zn+Ag2O +H2O =2Ag+Zn(OH) 2 兩電極材料都參與反應(yīng) 2020/12/18 13 氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為硫酸溶液）： （電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液） 兩電極都不參與反應(yīng) 2020/12/18 14 （ 1） 負(fù)氧正還 。2020/12/18 1 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 電化學(xué)復(fù)習(xí)課 2020/12/18 2 (升價 ) (降價 ) (升價 ) (降價 ) 物質(zhì) 1 + 物質(zhì) 2 物質(zhì) 3 + 物質(zhì) 4 負(fù)極 正極 陽極 陰極 放電 充電 Cu+2H2SO4 = CuSO4 +H2↑ 電化學(xué)根源 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ？ （自發(fā)或不自發(fā)） 強調(diào)： 2020/12/18 3 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 （ 2） 要注意溶液的酸堿性 ， 適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加 H+、 OH— 、 H2O， 以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒 。 這五種說法中正確的是 （ ） A.①③④⑤ B.②③⑤
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