江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 X與氫形成的原子比為 1∶ 1的化合物可以是 C2HC6H6或 C8H8等； C正確 。 40 元素在周期表中所處的位置 ， 遵循一定的規(guī)律 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A 39 解析： 該題以 “ 周期表中元素的推斷 ” 為載體 ， 考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度 。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 元素 A、 B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B． 一定條件下 ， 元素 C、 D的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水 化物之間能發(fā)生反應(yīng) C． 工業(yè)上常用電解法制備元素 C、 D、 E的單質(zhì) D． 化合物 AE與 CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵 BC 36 解析： 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用 。 離子半徑： Z2－ ＞ W－ 則 W為 Cl。浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導(dǎo)體材料 。 B項(xiàng) ， NH4Cl為離子化合物 ， Cl應(yīng)加方括號(hào)表示 ，NH4＋ 為復(fù)雜陽(yáng)離子 ， 也應(yīng)加方括號(hào) ， 錯(cuò) 。 元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一 ，是高考必考的考點(diǎn) ， 江蘇省高考題型是選擇題 。 【 變式 2】 (2020 4． 兩池電極關(guān)系： 原電池正極顛倒即為電解池的陽(yáng)極；負(fù)極顛倒即為陰極 。 【 變式 1】 (2020 【 典型例題 1】 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 。 ， 化學(xué)能與 電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 。 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價(jià)變化分析 )， 再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)進(jìn)行書(shū)寫(xiě) ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 從總反應(yīng) C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L， D項(xiàng)錯(cuò) 。 答案： C 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 電解原理 電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1． 根據(jù)與電源的正 、 負(fù)極相連識(shí)別出陽(yáng) 、 陰極 。 根據(jù) x電極附近出現(xiàn)白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽(yáng)極 ， 則 a為負(fù)極 ， b為正極 ， a電極反應(yīng)式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應(yīng)式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項(xiàng) ， 總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項(xiàng) ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。 離子鍵 、 共價(jià)鍵的形成 。 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí) ， 必須形成四個(gè)化學(xué)鍵 ，C項(xiàng)錯(cuò) 。 28 性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正價(jià)由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負(fù)價(jià)從 4升至 1；①元素的最高正價(jià) =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負(fù)價(jià) =主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù) 8 最高正價(jià)、負(fù)價(jià) 相同 (F、 O例外 )，最高正價(jià)=主族序數(shù) 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 29 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 性 質(zhì) 失電子能力 (金屬性 ) 減弱 增強(qiáng) 得電子能力 (非金屬性 ) 增強(qiáng) 減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 氧化性增強(qiáng)還原性減弱 氧化性 減弱 、還原性 增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性 減弱 酸性 增強(qiáng) 堿性 增強(qiáng) 酸性 減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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