江蘇高考化學電化學原理及應用考點總結(jié)(參考版)
2024-08-24 18:02本頁面
【正文】 答案： A。 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成； D正確 。 元素 W、 X的氯化物分別是 LiCl和 CCl4， 前者鋰原子不能滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B正確 。 A不正確 。 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍 ， 元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 。 如半徑 、 化合價 、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、 最高價氧化物對應水化物的酸 、堿性 ， 按同周期或同主族的順序存在著遞變規(guī)律 ， 即位置決定結(jié)構(gòu) ， 結(jié)構(gòu)反應性質(zhì) 。 答案： A。 Y2－ 和 Z3＋ 都為 10電子微粒 ， 核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 。 。 考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力 。江蘇卷 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如圖所示 。結(jié)構(gòu)決定位置 ， 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ， 位置體現(xiàn)性質(zhì) 。 綜上分析可知 ， 本題選 BC項 。從題目所給條件可以看出 A為 H元素 、 B為 C元素 、 C為Na元素 、 D為 Al元素 、 E為 Cl元素 。 35 【 變式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素 ， 其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) ， 元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 ， 元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 ， 元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料 。 M的單質(zhì) Cl O3可作水處理劑 。、 Z、 M元素的氫化物分別為 HCl、 H2S、 H2O， 相對分子質(zhì)量減小 ， 但由于水中存在氫鍵 ， 沸點最高 。 33 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則 X為 Na。 找到突破口： Y單質(zhì)晶體熔點高 、 硬度大 ， 是半導體材料 ， 則 Y是 Si。 在此基礎上應用知識解決題給選項的問題 。 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． X、 M兩種元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、 Z、 M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小 ， 所以其沸點依次降低 C． 元素 Y、 Z、 W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D． 元素 W和 M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 D 32 解析： 本題為元素周期律與周期表知識題 。 31 【 典型例題 2】 (2020 28 性 質(zhì) 化合價 最高正價由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負價從 4升至 1；①元素的最高正價 =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負價 =主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù) 8 最高正價、負價 相同 (F、 O例外 )，最高正價=主族序數(shù) 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 29 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 性 質(zhì) 失電子能力 (金屬性 ) 減弱 增強 得電子能力 (非金屬性 ) 增強 減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 氧化性增強還原性減弱 氧化性 減弱 、還原性 增強 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性 減弱 酸性 增強 堿性 增強 酸性 減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強 減弱 續(xù)表 30 2. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1)比較元素的金屬性強弱 ， 通常從以下四方面考慮： ① 單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易； ② 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱； ③ 單質(zhì)的還原性 (或離子的氧化性 )的強弱； ④ 金屬單質(zhì)間的置換反應 。 答案： A 27 【 重點考點 2 】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì) (核外電子排布 、 原子
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