高一化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用(參考版)
2024-11-15 02:40本頁(yè)面
【正文】 答案 ( 1) 原電 正 O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e－== = 4O H－ ( 2) 電解 陽(yáng) 4O H－－ 4e－== =O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4A g＋＋2H 2 O ==== =電解4A g ＋ O 2 ↑ ＋ 4H＋ 減小 ( 3) 280 BD 返回 。 丙池中析出金屬，顯然只有位于 H 后面的金屬才析出。 m ol－ 1 L A ． M gSO4溶液 B ． Cu S O4溶液 C ． Na Cl 溶液 D ． Ag NO3溶液 解析 ( 3) 利用電子守恒找出關(guān)系式： 4A g ～ O 2 ， V (O 2 ) ＝ 14n ( Ag ) L ( 2) 乙池是 ________ 池， A 電極名稱為 ________ 極，電極反應(yīng)式為 ________ ，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為 __________ ，溶液的 p H _______ ___( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 答案 ( 1) 負(fù) 4O H－－ 4e－== =2H 2 O ＋ O 2 ↑ ( 2) L ( 3) 2C u S O 4 ＋ 2H 2 O ==== =電解2C u ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 SO 4 0 ( 4) 向丙燒杯中加932m g 水 7 ．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。 m ol－ 1 2 18 g L－ 1，其 pH 為 0 。 m ol－ 1 2＝ m ol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L ；乙燒杯中有多少電子轉(zhuǎn)移，就消耗多少氫氧根離子，故氫離子濃度為8 g 264 g c 電極質(zhì)量增加了 8 g ，說明 c 極為陰極，則 d 、e 、 f 、 N 、 M 、 a 、 b 分別為陽(yáng)極、陰極、陽(yáng)極、正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極。 (4) 若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中 c 電極質(zhì)量增加了 m g 時(shí)，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，具體操作是 _ ______ ____________ ___________________________________________________ 。 (2) 計(jì)算電極 e 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________________________________________________________________ 。常溫下各燒杯中溶液的 pH 與電解時(shí)間 t 的關(guān)系圖如上。 答案 A 6 ． A 、 B 、 C 三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示： 陽(yáng)離子 Na＋、 K＋、 Cu2 ＋ 陰離子 SO2 － OH－ 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 250 mL 足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，電極均為石墨電極。電池總反應(yīng)： N2H4＋O2== =N2＋ 2H2O 。則下列說法正確的是 ( ) A. 閉合 K 時(shí)， K＋從右到左通過離子交換膜 B ．閉合 K 時(shí)， A 的電極反應(yīng)式為 3I－－ 2e－== =I－3 C ．閉合 K 時(shí)， X 的電極反應(yīng)式為 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑ D ．閉合 K 時(shí)，當(dāng)有 0. 1 m ol K＋通過離子交換膜， X 電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 L 解析 由于裝置 Ⅱ 為電解池，則裝置 Ⅰ 必為原電池，電解NaC l 溶液時(shí)陰極反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，則該極附近水的電離受到促進(jìn)，生成 OH－，陰極區(qū)溶液先變紅，由此確定 X 為陰極，電極 A 為負(fù)極，電極 B 為正極， K＋應(yīng)移向正極，即 K＋移向 B 電極， A 錯(cuò)誤， C 錯(cuò)誤；放電時(shí)， S 元素化合價(jià)升高， S2 －2在 A 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)， I－3在 B 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，且有 m ol K＋通過離子交換膜時(shí)電路中轉(zhuǎn)移 m ol e－，則 X 電極產(chǎn)生 m ol H2， D 正確。裝置 ( Ⅱ ) 為電解池的示意圖。 山東理綜， 15 ) 以 K Cl 和 Z n Cl2混合液為電鍍液在 鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ( ) A ．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B ．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C ．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D ．鍍 鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 解析 電鍍過程中 Zn 與電源正極相連，若給原電池充電，則 Zn 應(yīng)接電源負(fù)極， A 錯(cuò)誤；導(dǎo)線中通過的電子，在陰極均被 Zn2 ＋得到，所以通過的電子與鋅析出的物質(zhì)的量之比一定為 2 ∶ 1 的關(guān)系， B 錯(cuò)誤；只要電流恒定，陰陽(yáng)極得失電子的速率不變，所以電解反應(yīng)速率不變， C 正確； Zn 比鐵活潑，Zn 作負(fù)極、 Fe 作正極， Fe
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