高二化學電化學原理(參考版)
2024-11-17 11:27本頁面
【正文】 因此選項 D 也是正確的，故本題正確選項為B 、 D 。粗銅在電解過程中是被氧化成銅離子進入電解液中，這個過程的電極反應(yīng)是 專題十 │ 教師備用習題 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－，這是銅被氧化的反應(yīng)，它應(yīng)該發(fā)生在電解池的陽極上，跟陽 極連接的電源卻是外電源的正極而不是負極，所以 選項C 不正確。在電解時，粗銅必須被氧化成銅離子進入溶液中，粗銅被氧化應(yīng)該是放在電解池的陽極上，所以粗銅是作陽極；精銅是在電解池中由銅離子被還原而成，而發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極是陰極。 專題十 │ 教師備用習題 由于本題是放在多選題中，所以正確答案可能不止一個，這就需要對 4 個選項逐個進行判斷。在陽極放電時，一般是金屬做陽極時會優(yōu)先于陰離子放電 ( 但金、鉑等不活潑金屬例外 ) ，而在陰極放電的陽離子一般按金屬活動順序表的逆順序進行。與原電池相反，電解池是使電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。 專題十 │ 教師備用習題 【答案】 B D 【高考命題者說】 本題是考查考生對電解精制銅的原理的理解。 C 項未指明標準狀況，故 C 錯誤。 專題十 │ 教師備用習題 【 備用理由 】 本題為 2020年高考題 ， 可與例 1互補使用 。C2為陰極，析出 H2，周圍 OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。 (3 ) 當 C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶 液 的 質(zhì) 量 變 化 了 ( 增 加 或 減 少了 )_ __ ____ _g 。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 專題十 │ 要點熱點探究 【答案】 (1 )4 FeS2(s) ＋ 1 1O2(g ) = = = = =高溫2F e2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學方程式的書寫、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書寫。 ② 充電完成時， Ni(O H)2全部轉(zhuǎn)化為 NiO( OH ) 。 (4 ) 用吸收 H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料 ( 用 MH 表示 ) ，NiO( OH ) 作為電池正極材料， KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。 專題十 │ 要點熱點探究 (2 ) 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 __ ____ ______ ____ 。硫鐵礦 (FeS2) 燃燒產(chǎn)生的 SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制 H2SO4，又能制 H2。 5 H2O C 【解析】 電解 CuSO4溶液的方程式為： 2Cu SO4＋ 2H2O = = = = =通電2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，離開溶液的物質(zhì)為 Cu 和 O2，其中銅和氧的原子個數(shù)比為 1 ∶ 1 ，因此需要加入 Cu O 。 全國卷 ] 用石墨作電極電解 CuSO4溶液。 pH 變化情況：溶液 pH 顯著變小。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物 ( 金屬價態(tài)與原鹽中相同 ) 。 專題十 │ 要點熱點探究 (4) 放氧生酸型： 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如 Cu SO AgN O3等。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需通入 HCl 。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH 和 H2以及 Cl2。 專題十 │ 要點熱點探究 (3) 放氫生堿型： 活潑金屬的無氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 溶液的電解，如 NaC l 、MgBr2等。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解 Cu Cl2溶液，需加Cu Cl2。 專題十 │ 要點熱點探究 (2) 分解電解質(zhì)型： 無氧酸 ( 除 HF 外 ) 、不活潑金屬的無氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 的電解，如 HCl 、 Cu Cl2等。 電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì) ： H2O 。 專題十 │ 要點熱點探究 2 ．電解質(zhì)溶液電解時 ( 均為惰性電極 ) ， pH 變化情況，電解液復(fù)原所需加入物質(zhì)及電解類型 (1) 分解水型： 含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽 ( 如 NaO H 、 H2SO K2SO4等 ) 的電解。例如電解氯化銅溶液： 專題十 │ 要點熱點探究 (7) 比氫不活潑的金屬或中等活潑性的金屬含氧酸鹽溶液電解時，則陰極析出金屬，陽極得到氧氣，陽極區(qū)酸性增強。例如： (5) 活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解時，陰極有單質(zhì)析出，一般是H2，同時伴隨著陰極區(qū)呈堿性；陽極則往往析出非金屬單質(zhì)。例如： (3) 可溶性堿的溶液電解，實際上是水的電解。 專題十 │ 要點熱點探究 ? 探究點三 電解規(guī)律 1 ． 溶液中的電解規(guī)律 (1) 無氧酸溶液電解就是它本身的電解。 0. 2 L ＝ 0. 1 m ol L－ 1。 mol－ 1＝ 0. 00 5 mol ，故通電前 CuSO4溶液的濃度為 0. 00 5 m ol 247。說明 B池陰極反應(yīng)除了： Cu2 ＋＋ 2e－== = Cu ，還有 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，且得1 12 mL H2，根據(jù)電子守恒關(guān)系列式： n (C u2 ＋) 2 ＋ n (H2) 2 ＝ 0. 02 mol ， n (Cu2 ＋) ＝ mol － 0. 1 12 L247。 4 22 .4 L 108 g L－ 1 (3 )1 3 專題十 │ 要點熱點探究 【解析】 (1 ) 因為 Cu ＋ 2Ag＋== =2Ag ＋ Cu2 ＋，故 C 池為原電池，Cu 為負極，由電子守恒知 Cu 電極減輕 0. 64 g 。 (3 ) 若 A 中 KCl 溶液的體積也是 200 mL ，電解后溶液的 pH ＝__ ____ __ 。
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