高二化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)歸納與整理(參考版)
2024-11-16 18:43本頁面
【正文】 A池 :原電池 B池 :電解池 a負(fù)極 :Zn2e=Zn2+ b正極 :2H+ +2e=H2 工作一段時間后溶液 pH增大 c陽極 :4OH4e = 2H2O+O2 d陰極 :Cu2+ +2e = Cu 工作一段時間后溶液 pH減小 判斷下列組合中各是什么裝置 ,寫出的電極反應(yīng)，并判斷溶液 PH的變化。 （ 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只 pH變大； （ 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只 pH變小； （ 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 ① 若原溶液呈酸性則 pH減??； ② 若原溶液呈堿性 pH增大； ③ 若原溶液呈中性 pH不變。 陰極放電： 電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。 一個反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng) 一個計算： 得失電子守恒法解決電化學(xué)的 相關(guān)計算 兩個轉(zhuǎn)化： 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個應(yīng)用 : 原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用 三個條件： 原電池、電解池的形成條件 三個池子： 原電池、電解池、電鍍池 一、 【 知識概括 】 二、原電池、電解池 電鍍池的區(qū)別 ① 兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)反應(yīng)
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