高二化學(xué)電離平衡(參考版)

【摘要】第28講電離平衡水的電離和溶液的pH第十章電解質(zhì)溶液知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314

2024-11-13 03:59

高二化學(xué)電離平衡(參考版)

【摘要】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物［練習(xí)1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？H2SO4NaOHCuSO4NaCl

2024-11-16 18:43

高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)03:53復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱

2024-11-13 04:32

高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】長(zhǎng)樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-21 15:29

高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-14 00:02

高二物理電離平衡(參考版)

【摘要】長(zhǎng)樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-13 01:39

高二化學(xué)下學(xué)期電離平衡單元復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-14 06:49

高二化學(xué)下學(xué)期第三章電離平衡復(fù)習(xí)課(參考版)

【摘要】第三章《電離平衡》復(fù)習(xí)課（第一課時(shí)）本章所圍繞的中心是水的電離平衡，關(guān)鍵是用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)其進(jìn)行討論，最終目標(biāo)是解決實(shí)際問題?！揪毩?xí)1】寫出CH3COOH的電離方程式，并以醋酸溶液為例說明電離平衡的特點(diǎn)及書寫弱電解質(zhì)電離方程式的注意事項(xiàng)。要點(diǎn)

2024-11-14 00:06

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教(參考版)

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-16 10:55

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)(參考版)

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-16 19:27

高二化學(xué)平衡圖像(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-13 08:29

高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用(參考版)

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa

2024-11-15 05:52

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-14 06:46

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高二化學(xué)電離平衡(已修改)

高二化學(xué)電離平衡(編輯修改稿)

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