高二化學平衡狀態(tài)(參考版)
2024-11-16 19:27本頁面
【正文】 （ 3） t1時升溫，平衡逆向移動，因此新平衡體系中氣 體總物質(zhì)的量大于 mol。 【 解析 】 （ 1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始（ mol) 2 1 0 轉(zhuǎn)化（ mol） 2x x 2x 平衡（ mol） 22x 1x 2x 即： 22x+1x+2x= 所以： x= 催化劑 平衡時 n(SO2)=2 2 mol= mol 所以 SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為 。 （ 2）若在 t1時充入一定量的氬氣 (Ar)， SO2的物質(zhì)的量將 _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。 中山高二檢測）將 2 mol SO2和 1 mol O2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（ g) Δ H0 當反應進行到時間 t1時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為 mol。其他條件不變，當增大壓強時， Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，即向氣體體積減小的方向移動，說明 Z為氣態(tài)， X和 Y中只有一種為氣態(tài)，故 C正確， B錯誤。下列敘述正確的是（ ） 、 Y、 Z均為氣態(tài) Y中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) Δ H0 【 解析 】 選 C。 龍巖高二 檢測）如圖所示是溫度和壓 強對 X+Y 2Z反應影響的 示意圖。 （ 4） V不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡正移， c(CO)增大。 （ 2）縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動， c(CO2)比原來增大。 高溫 （ 4）保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡_____， c(CO)_____。 （ 2）縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡 _____， c(CO2)_____。 二、非選擇題（本題包括 1小題，共 10分） ： CO2（ g） +C(s) 2CO(g) Δ H0,達到平衡后，若改變下列條件，則指 定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 ( ) CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 300 ℃ 下進行可推測該反應是吸熱反應 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和H2的利用率 【 解析 】 選 B。 5.（ 2020從反應方程式分析，正反應是氣體體積減小的放熱反應。所以只有 D正確。催化劑改變速率，不改變平衡。由于方程式的計量數(shù)未知，所以不知該反應是否為等體積反應。 mA（ g） +nB（ g） xC
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