高二化學(xué)平衡狀態(tài)-免費(fèi)閱讀
【正文】 催化劑 （ 3）若在 t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 mol（填“ ” 、“ ”或“ =” ），并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因： ____________。圖中橫坐標(biāo)表示溫 度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣 體中 Z的體積分?jǐn)?shù)。 （ 3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入 N2，則平 衡 _____,c(CO2)_____。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；溫度升高反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， C錯(cuò)誤；降低溫度平衡向右移動(dòng)，而減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， D錯(cuò)誤。本題考查外界因素的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。下列判斷正確的是 ( ) T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【 解析 】 選 C。 A項(xiàng)如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)； B項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，所以 A、 B、 D不正確。 A項(xiàng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)， X的轉(zhuǎn)化率減小； B項(xiàng)，加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但 X的濃度增大； C項(xiàng)，充入 Y,c(Y)增大， Y的轉(zhuǎn)化率減?。?D項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)， X的體積分?jǐn)?shù)不變。 ，一定條件下達(dá)到了平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 提示： 化學(xué)反應(yīng)速率改變平衡不一定移動(dòng)，若速率改變后， v′ （正） =v′ （逆），平衡不移動(dòng)，若 v′ （正）≠ v′ （逆），則平衡發(fā)生移動(dòng)。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。 拉薩高二檢測(cè)）一定條件下反應(yīng) 2AB（ g） A2（ g） +B2（ g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 n mol A2，同時(shí)消耗 2n mol AB ， 3種氣體 AB、 A B2共存 A2的消耗速率 【 思路點(diǎn)撥 】 平衡時(shí) v（正） =v（逆）；各物質(zhì)百分含量不變。 【 典例 2】 （ 2020下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 （ 1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于 c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而 c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _____最大，而 _____最?。榱悖? （ 2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變 化趨勢(shì)為 c(H2)_____,c(I2)_____,而 c(HI)_____，從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v（正）與 v（逆） ______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)
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