高二化學(xué)平衡狀態(tài)(編輯修改稿)
2024-12-18 19:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __,而 c(HI)_____，從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v（正）與 v（逆） ______時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 _____。 【 解析 】 由題意可知，反應(yīng)剛開始時， c(H2)和 c(I2) 最大，分別為 、 ，而 c(HI)為 0，故 v（正）最大， v（逆） =0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H2和 I2 不斷消耗，其濃度逐漸減小，故 v（正）減小，而 HI的 濃度逐漸增大， v（逆）增大，當(dāng) v（正） =v（逆）時 即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動，題中 各種量都將保持不變。 a mol/LVb mol/LV答案： (1) 0 v（正） v（逆） (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 a mol/LVb mol/LV 知識點(diǎn)三：化學(xué)平衡圖像分析 2X（ g)+Y(g) 2Z(g)在 不同溫度下（ T1和 T2）產(chǎn)物 Z的物 質(zhì)的量 n（ Z）與反應(yīng)時間 t的關(guān)系 如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T2，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【 解析 】 選 C。由題中圖示可知， T1時先達(dá)到平衡，而無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，因此 T1T2，產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量在高溫 T1時比低溫 T2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分） ( ) ， v（正） =v（逆）≠ 0 ，與反應(yīng)起始方向無關(guān) ，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等 【 解析 】 選 D。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。 ( ) H2（ g)、 I2（ g)和 HI（ g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ℃ 時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 【 解析 】 選 D。催化劑對化學(xué)平衡無影響；選項(xiàng) B中體系顏色加深是因?yàn)?I2的濃度增大，而平衡并未移動；由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題。將混合氣體中的氨液化相當(dāng)于減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的合成。 mA（ g） +nB（ g） xC（ g） +yD（ g）， 能
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