專題——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(編輯修改稿)
2025-08-21 06:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。 （能） 原因： 質(zhì)量不變、物質(zhì)的量變，所以平均相對分子質(zhì)量是個(gè)可變量。 例恒溫恒容下發(fā)生CO(g)+H2(g) = CO2(g) +H2O(g)反應(yīng)某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。 (否) 原因： 質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對分子質(zhì)量是個(gè)不變量。 例恒溫恒容下發(fā)生A（s）=3C（g）+2D(s)反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。 （否）原因：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變化、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對分子質(zhì)量是個(gè)恒定值。 (6)壓強(qiáng) P=nRT/V 該式子中R、T、V都是恒定量 在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不能用壓強(qiáng)來判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強(qiáng)判斷。 （7）質(zhì)量 :任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 (8) 溫度 :任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)肯定是平衡狀態(tài)。 （9）顏色 :顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大小 例體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，某時(shí)刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài) （能）原因： 顏色深淺代表NO2濃度大小，顏色不變就意味著NO2濃度不變?？梢耘袛嗥胶鉅顟B(tài)。 注意：顏色改變平衡并不一定發(fā)生移動。比如2HI(g)= H2(g)+I2(g)反應(yīng)中，改變體積顏色肯定改變，但平衡不會發(fā)生移動，這種顏色改變是由體積變化導(dǎo)致的。 （10）轉(zhuǎn)化率 :任何物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變都能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)。此法缺點(diǎn)是記憶量大，難于記憶?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷. 定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。精髓：變到不變(√)；不變到不變()[練習(xí)]恒容下，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A、混合氣體的質(zhì)量 B、混合氣體的物質(zhì)的量 C、混合氣體的壓強(qiáng) D、各物質(zhì)的濃度 具體判斷A、濃度不變。（不是相等，也不是成比例） B、速率方面①同一物質(zhì) ：V正=V逆 ② 不同物質(zhì)：方向相反，速率之比等于系數(shù)之比。強(qiáng)調(diào)：涉及速率問題第一步看方向是否相反[練習(xí)]能說明反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A、混合氣體的顏色不變 B、反應(yīng)體系的溫度不變 C、H2的濃度保持不變D、IHHI的濃度相等 E、IHHI的濃度之比為1:1:2 F、HI2的消耗速率相等[思考]若F改為H2的消耗速率和I2的生成速率相等呢？[練習(xí)]恒容下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ① A (g) +B (g) 2C(g) ② A (g) +B (g) 3C(g) ③ A (s) +B (g) 2C(g) ④ A (s) +B (s) 2C(s)[思考]壓強(qiáng)問題從哪個(gè)角度考慮？[小結(jié)]壓強(qiáng)問題：△V≠0 一定達(dá)到平衡 （√）；△V=0 不一定（）[練習(xí)]2014惠二模（節(jié)選）恒容下
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