化學平衡-答案(編輯修改稿)
2025-09-01 03:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 衡常數(shù)越大，反應速率越快。 （）等溫等壓不做非體積功條件下，凡是△rGm?0的化學反應都不能自發(fā)進行。 （）Fe (s)和Cl2 (l)的△fHm?都為零。 （）一個化學反應的△rGm? 的值越負，其自發(fā)進行的傾向越大。 （√） 體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。 （√） 將固體NH4NO3 溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS 的符號依次為－、＋、＋。 （√） CO2(g)的生成焓等于石墨的燃燒熱。 （√） 室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標準摩爾熵為零。 （）1 如果一個反應的ΔrHm?0，ΔrSm?0，則此反應在任何溫度下都是非自發(fā)的。 （√）1 平衡常數(shù)的數(shù)值是反應進行程度的標志，故，對可逆反應而言，不管是正反應還是逆反應其平衡常數(shù)均相同。 （）1 某一反應平衡后，再加入些反應物，在相同的溫度下再次達到平衡，則兩次測得的平衡常數(shù)相同。， （ √ ）1 在某溫度下，密閉容器中反應2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 達到平衡，當保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO2 的方向移動。 （ √ ）1改變壓力、溫度、濃度和催化劑，均可以使化學平衡移動（）四、計算題ΔfHm?(NH3)=－ kJ?mol–1；Sm?(N2)=K－1mol－1, Sm?(H2)=K－1mol－1, Sm?(NH3)=K－1mol－1。試判斷反應N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)、標準態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最高反應溫度。解：△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(T) 即△rHΘm（298K）=2△fHΘm（NH3）
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