高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2025-05-14 13:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 衡常數(shù)例（2016 清華附中）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表： 時(shí)間/s01234c(SO2)/molL110371037c(CO)/molL1下列說(shuō)法不正確的是 A．X的化學(xué)式為CO2B．前1s內(nèi)v(X)= molL1s1C．該回收原理運(yùn)用了SO 2的還原性D．該溫度下，1036【思路點(diǎn)撥】對(duì)于反應(yīng): mA + nB pC + qD ，平衡常數(shù)表達(dá)式為：【答案】C【解析】根據(jù)X、Y前的計(jì)量數(shù)知X是CO2，Y是S，A正確；前1s內(nèi)v(SO2)=（）molL1247。1s= molL1s1，根據(jù)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比知前1s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為：v(CO2)= molL1s1，B正確；該回收原理運(yùn)用了SO 2的氧化性，被還原為S，C錯(cuò)誤。SO 2(g) + 2CO(g) 2 CO2 (g)+S(l)起始： 0 0變化： 平衡： 1037 K=== 1036，故D正確?！究偨Y(jié)升華】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、二氧化硫的性質(zhì)。舉一反三：【變式1】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 N2(g) mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。計(jì)算： ① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)?！敬鸢浮竣僭摋l件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：% ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) +3H2(g)【解析】起始時(shí)，c(N2)= mol/L；c(H2)= mol/L。由三行式法計(jì)算可知： N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) 起始濃度 0 轉(zhuǎn)化濃度 x 3x 2x 平衡濃度 2x 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝2x / (++2x)＝4/7；∴x= mol/L。 平衡時(shí)，c(N2)= mol/L；c(H2)= mol/L；c(NH3)= mol/L?！ 、貼2的平衡轉(zhuǎn)化率=[ () 247。]100%=%； ?、诜磻?yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)c3(H2)/ c2(NH3)=?！ 〈鸢福孩?；【變式2】某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在這個(gè)溫度下使H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=，求H2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮? 根據(jù)題給條件可知。因此要求出H2的轉(zhuǎn)化率必然應(yīng)求出H2的起始濃度。而H2的起始濃度為H2的轉(zhuǎn)化濃度和H2平衡濃度之和。 設(shè)c(H2)的起始濃度為xmol/L，c(H2)的平衡濃度為ymol/L?！ ? H2 + I2(g) 2HI 起始濃度（mol/L） x 1 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） y y= x= mol/L + mol/L = 【變式3】（2015 甘肅部分高中第一次聯(lián)考）等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ） A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B．達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡常數(shù)K為9／4 C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正（Y）=3v逆（Z） D．達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)【答案】B 【解析】反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量之比l∶2進(jìn)行反應(yīng)，而容器中兩者物質(zhì)的量之比為l∶2時(shí)不一定達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)X、Y起始的物質(zhì)的量都為1 mol，容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是1 mol(1－25％)= mol， mol，則Y的物質(zhì)的量為1 mol－ mol2= mol， mol3= mol，則平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后3v正（Y）=2v正（Z），C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Q為固體，加入Q后平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。類(lèi)型三：化學(xué)平衡的計(jì)算例在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件
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