化學平衡專題訓練(編輯修改稿)
2025-07-04 16:37 本頁面
【文章內容簡介】 高溫度時，平衡逆向移動，說明正反應是放熱的B．升高溫度時可增大正、逆反應速率、對平衡移動沒有影響C．若增加或減少B物質的量時，對化學平衡無影響，則B所處狀態(tài)為氣態(tài)D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)18．下列敘述中，正確的是[ ]A．在某一特定的可逆反應中，只要其它條件不變，不論是否使用催化劑，平衡時產物的濃度總是一定的B．SO2氧化成SO3是放熱反應，升高溫度，逆反應速率增加，正反應速率減少，平衡向左移動C．對氣體反應來說增加壓強不一定會使化學平衡發(fā)生移動D．如果1 mol N2和3 mol H2在一定條件下，在密閉容器中反應，達到平衡時其必然生成2 mol NH319．在可逆反應x＋2y2z－Q中，x、y、z是三種氣體，為了有利于z的生成應采用的反應條件(1)高溫 (2)高壓 (3)低溫 (4)低壓 (5)除去z (6)使用催化劑[ ]A．(1) (2) (6) B．(1) (2) (5)C．(4) (5) (6) D．(2) (3) (5)20．在密閉容器中進行下述反應：aA＋bBcC＋dD當反應達到平衡時物質C的濃度為[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反應再一次達到平衡時，C的濃度為[C]2．[C]1和[C]2的關系是[ ]A．[C]1＜[C]2B．[C]1＞[C]2C．[C]1＝[C]2D．不一定，要視反應中方程式的系數(shù)而定21．取1 mol A和a mol B按A(g)＋aB(g)bC(g)進行反應，當A則a、b可能是[ ]A．a＝1，b＝1 B．a＝3，b＝3C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b=2二、填空、簡答、計算1．在N2＋3H22NH3反應中，經2s后，則在此2s內，用H2濃度變化表示的平均反應速率為________2．氨水中的平衡關系，用方程式表示為________在平衡狀態(tài)下，(1)增大壓強，平衡________，則溶液的堿性________．(2)加入幾滴強堿，平衡________．則溶液中________離子減少．(3)加入同濃度的氨水，平衡
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