【文章內(nèi)容簡介】 率圖的繪畫。教學(xué)方法：講授法，實驗法，多媒體輔助法二、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引入新課【回顧舊知】：我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)的概念，同時我們也知道了可逆反應(yīng)是有一定的限度的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，反應(yīng)就會處于化學(xué)平衡狀態(tài)。同時我們也具體的了解了化學(xué)平衡狀態(tài)下的反應(yīng)所具備的五個特征，它們分別是？（逆，動，等，定，變）。每個字代表的具體的含義大家得記住的，它的最后的一個特征是“變”，我們一起來說下變表達(dá)的含義。所謂的變指的是當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原的化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們稱這個過程為化學(xué)平衡的移動?！疽胄抡n】：今天我們就是需要具體的學(xué)習(xí)下關(guān)于化學(xué)平衡的變是如何進(jìn)行的。環(huán)節(jié)二：概念解析，層層深入 化學(xué)平衡的移動【教師活動】：接下來我們結(jié)合PPT上的這個移動的過程一起來看下，首先是經(jīng)過一段時間，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變外界的條件，然后促使V正不等于V逆。這個時候平衡就被破壞了，但我們知道可逆反應(yīng)是有限度的，所以經(jīng)過一段時間后，它就會達(dá)到另一種新的平衡。我們把這個過程稱為平衡的移動。那么現(xiàn)在我們?yōu)槲淖謥頊?zhǔn)確的給它下個定義。即改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立新的平衡狀態(tài)的過程?，F(xiàn)在我們在集合PPT上的這個過程再具體的分析下平衡會如何移動的。那么只有原有的反應(yīng)平衡被破壞了，平衡才會移動，那么平衡被破壞體現(xiàn)在正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率不相等。那么數(shù)學(xué)上是如果出現(xiàn)不相等，就證明存在兩種情況，它們分別是大于和小于。那么同樣的道理，化學(xué)上出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率不相等，要么就是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，要么就是正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。這兩種情況下，平衡都會移動的。我們知道可逆反應(yīng)是可以向兩個方向進(jìn)行的，即正反向和逆方向。所以平衡若發(fā)生移動，要么是正向的，要么是逆向的。當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，同學(xué)們猜想下平衡會如何移動？（正向移動。）同學(xué)的猜想是正確。不知道同學(xué)們還記不記得老師在講解化學(xué)平衡狀態(tài)的時候舉得關(guān)于拔河的比賽?，F(xiàn)在反應(yīng)處于當(dāng)兩方僵持在那里的時候，這時有人加到正方中，增大了正方的整體力量，從而導(dǎo)致兩方的僵持被打破，而同時兩方中間的旗幟就會向正方移動。同樣的道理，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就會向逆向移動?！咎岢霾孪搿浚含F(xiàn)在我們已經(jīng)了解了化學(xué)平衡是如何移動的，那么要發(fā)生這些移動的前提便是改變外界條件，那么現(xiàn)在同學(xué)們結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素猜想下會存在哪些因素對化學(xué)平衡有影響?！緦W(xué)生活動】：環(huán)節(jié)三：實驗探究，深入探究【實驗探究】：老師聽到同學(xué)們說了好幾個影響因素了，那我們先把它們羅列下，有濃度，溫度，壓強，等因素。那我們就一一的看下它們是否對化學(xué)平衡有影響。說先我們先看下濃度變化對化學(xué)平衡是否有影響。驗證猜想最好的方法就是實化學(xué)平衡的移動驗，所以我們接下來就通過實驗來看下?！緦嶒灉?zhǔn)備】：下面老師做的是關(guān)于鉻酸根和重鉻酸根離子之間的反應(yīng)。關(guān)于這個反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》的第53頁的活動與探究。兩者之間存在的平衡（結(jié)合板書）。我們要探究濃度對化學(xué)平衡的影響，為了實驗操作方便，我們就控制其它物質(zhì)的濃度不變，改變H+的濃度。若平衡移動了，那么溶液的顏色就會發(fā)生變化了?！緦嶒炑菔尽浚合旅胬蠋熅烷_始做這個實驗了，老師首先向試管里加入4ml 的K2CrO4溶液，同學(xué)們先觀察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色是黃色的，即鉻酸根的顏色。（這樣做的目的是為了增大H+的濃度。）震蕩試管，靜置一會兒，現(xiàn)在同學(xué)們再觀察下試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液顏色由黃色變成了橙色。）這說明反應(yīng)向正向移動了。然后老師把這份溶液分成兩部分，我們知道堿會和酸反應(yīng)，老師向這支試管中加了堿，就減少了試管中H+的濃度。同學(xué)們再觀察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液又從橙色變成了黃色。）這就說明反應(yīng)生成了鉻酸根離子，這就說明平衡向逆向移動了?！緦嶒灧治觥浚哼@個實驗證明了濃度的變化對化學(xué)平衡還是有影響的。那么同學(xué)們現(xiàn)在結(jié)合實驗談?wù)劃舛仁侨绾斡绊懟瘜W(xué)平衡的。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡就會向正向移動。相反的減小反應(yīng)物的或增大生成物的濃度，平衡向逆向移動?！窘忉尅浚耗敲从袥]有同學(xué)可以嘗試解釋下上面得出的這個結(jié)論。老師提示下結(jié)合濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響考慮下。（增加反應(yīng)物的濃度，就會增大正反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，平衡就會向正向移動。）【強調(diào)】：這里老師需要提醒的是增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，所以化學(xué)平衡不移動?！緢D形分析】：我們上節(jié)課在講反應(yīng)平衡狀態(tài)的時候有重點的分析過化學(xué)反應(yīng)速率和時間的變化圖。老師相信現(xiàn)在PPT上的這個圖同學(xué)們都已經(jīng)熟記在心里了。也能很輕松的分析這個圖?；瘜W(xué)平衡的移動現(xiàn)在老師想用圖形來描述今天我們新學(xué)的知識——化學(xué)平衡的移動。不知道同學(xué)們可不可以很容易的解釋了。我們看下增大反應(yīng)物的濃度的圖像。這幅圖老師和同學(xué)們一起解釋。我們把圖形分成兩個部分，前半部分是我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的——化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。剛開始正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率從零開始逐漸增大，最后正逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)我們向這個平衡體系中加入反應(yīng)物，這個時候舊的平衡被破壞了，正反應(yīng)速率瞬間增大然后慢慢減少，而逆反應(yīng)速率則是慢慢的增大。逐漸正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等了，新的平衡也形成了。這個時候反應(yīng)就像逆反應(yīng)方向移動了。同學(xué)們現(xiàn)在比較下前后兩次的反應(yīng)速率的大小。（新的平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大。）這說明增大反應(yīng)物的濃度是促使整個反應(yīng)體系的速率都增大了。【學(xué)生活動】：現(xiàn)在同學(xué)們以小組為單位討論下減小反應(yīng)物濃度的情況下的速率變化圖形。等會兒老師會讓一個同學(xué)起來解釋下?！纠L制圖形】：看來同學(xué)們對化學(xué)平衡的移動的圖形已經(jīng)理解了。現(xiàn)在同學(xué)們嘗試得畫下增大生成物濃度或減少生成物濃度的速率變化圖?！窘處熁顒印浚捍蠹叶籍嫷牟畈欢嗔税?。相關(guān)的圖形，老師已經(jīng)放在PPT上了，大家自己對下答案。大家在這里要注意增大生成物的濃度，相應(yīng)的正反應(yīng)速率就會增大了。那么平衡就會向正反應(yīng)方向移動了的。平衡移動后，反應(yīng)就會正向進(jìn)行，那么此時反應(yīng)物的濃度就會減小，那么正反應(yīng)速率的進(jìn)行趨勢是減小的，相反的逆反應(yīng)速率就會有增大的趨勢。最后兩者就會相交于一點然后兩者就會趨于一條直線上。環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，練習(xí)鞏固【課堂總結(jié)】：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了當(dāng)外界的條件改變時，舊的化學(xué)平衡就會被打破了，那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就不會再相等了，這個時候舊的平衡就會被打破了，經(jīng)過一定時間的反應(yīng)又會達(dá)到一個新的平衡，我們把這個過程稱平衡的移動，通過實驗我們已經(jīng)知道了濃度會影響平衡的移動。當(dāng)我們增大反應(yīng)物的濃度或者減小生成物的濃度會令平衡向正反應(yīng)方向移動，相反的額，如果我們減小反應(yīng)物的濃度或者增大生成物的濃度，平衡都會向逆反應(yīng)方向移動。第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)反思化學(xué)平衡教學(xué)反思化學(xué)平衡教學(xué)反思1化學(xué)平衡一直以來是高考化學(xué)的一個難重點，實施新課改以后，教科書上關(guān)于化學(xué)平衡的相關(guān)考點和知識點，已經(jīng)減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學(xué)以后因素的Vt圖等等，看似不需要學(xué)生在掌握這些知識點。但是往往與之相互矛盾的是：習(xí)題冊和課后練習(xí)上的題目需要應(yīng)用到這