高二化學化學平衡移動(編輯修改稿)
2024-12-16 00:05 本頁面
【文章內容簡介】 正 = v逆 v正 v逆 t1 t（ s） v（ ） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ v’正 = v’逆 平衡狀態(tài) Ⅱ 速率 時間關系圖： v ’正 v ’逆，平衡向正反應方向移動。 增大反應物濃度 用平衡常數解釋化學平衡的移動 K= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C(H+)]2 2CrO42－ ＋ 2H＋ Cr2O72－ ＋ H2O Q= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C ’(H+)]2 結論： 其它條件不變的情況下 ① 增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 ② 增大生成物濃度或減小反應物濃度 ， 平衡向逆方向移動 壓強對化學平衡的影響 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 思考： ，問化學反應速率 是否改變？若改變，則如何變化？ ？如何移動？ 壓強 /105Pa 200 300 400 500 NH3的物質的量分數 壓強對化學平衡的影響 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 思考： ，問化學反應速率 是否改變？若改
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